Question

30、把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中反應，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表： 質量         物質 A B C D 反應前質量/g 2 28 2 1 反應后質量/g 13 4 2 未知 則下列說法正確的是（　�。�

A、A和B的相對分子質量比一定為11：24

B、反應后D的質量是13g

C、該變化的基本反應類型一定是分解反應

D、C物質一定是催化劑

Answer 1

分析：利用在發(fā)生化學反應時反應物質量會減小，生成物質量會增多，判斷反應物與生成物，進而書寫出反應的表達式，判斷反應的類型，利用質量守恒的知識可判斷D的質量，結合表中的信息及催化劑的特點判斷C是否是催化劑．

解答：解：A、在化學反應中物質的質量比等于物質的相對分子質量和的比，所以只知道質量關系，不清楚物質的化學計量數(shù)無法求出相對分子質量之比，故錯誤．
B、反應時B減少了24g是反應物，A增加了11g是生成物，C的質量未變，所以D一定是生成物，生成的質量是24g-11g=13g，加上原有的1g為14g，故錯誤．
C、反應時B減少了24g是反應物，A增加了11g是生成物，C的質量未變，所以D一定是生成物，反應的表達式是：A→C+D，符合“一變多”的分解反應的特征，是分解反應，故正確．
D、催化劑在反應時的特點是：“一變兩不變”即改變化學反應速度，質量及化學性質不變，但題中沒有體現(xiàn)改變了化學反應的速度，所以C不一定是催化劑，故錯誤．
故選C

點評：此題主要考查質量守恒定律的應用、反應物和生成物的判斷、基本反應類型的判斷等，難度不大．