(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式 .(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后.生成的不溶物W的質量為m.則每份試樣X中氧化銅的質量為 .思路引導A:根據試樣X在①和②的反應以確定出溶液Y和粉末Z的成分.思路引導B:溶液Y和Z發(fā)生的反應③.只能是Fe和CuCl2和過量鹽酸之間的置換反應.進而引導分析試樣中CuO的質量關系.學生審題.并進行如下的分析:在反應①中.會發(fā)生如下反應:FeO+2HCl=FeCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O在反應②中.會發(fā)生的反應有: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
探究活動一：取5mL0.1 的KI溶液于試管，滴加0.1 的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；
探究活動二：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；
探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1 的KSCN溶液5~6滴，振蕩。
(1)探究活動一和探究活動二的實驗現(xiàn)象分別為_______、_________。寫出探究活動一中的反應的離子方程式___________________。
(2)在探究活動三中，實驗者的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3，來驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度。但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+已全部轉化為Fe2+
猜想二：生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色
為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二：Fe3+可與反應生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。結合新信息，請你設計以下實驗驗證猜想：
①各取2mL“探究活動三所得溶液”于試管A、B，請將相關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論填入下表：
②寫出操作“步驟一”中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。

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NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某學習小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質情況．
（1）此消毒液可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3而變質．寫出化學反應方程式 ．
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質．
限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請完成下列實驗方案．
    所加試劑             預期現(xiàn)象和結論
試管A中加足量① ；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加② ．		 若A中溶液變藍色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁．則消毒液部分變質；
③ 則消毒液未變質；
④ 則消毒液完全變質．
（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度．實驗步驟如下：
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL；
②滴定分析．將c mol?L-1的酸性KMnO4溶液裝入 （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應．當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不退時，停止滴定，記錄數據．重復滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定過程中涉及的反應有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③計算．消毒液中NaClO的濃度為 mol?L-1（用含a、b、c、v的代數式表示）．
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NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO－+Cl－+2H+ = Cl2↑+H2O，某學習小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質情況。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質。寫出化學反應方程式                                                                  。

（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。

限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液

請完成下列實驗方案。

    所加試劑

            預期現(xiàn)象和結論

試管A中加足量①           ；

試管B中加1%品紅溶液；

試管C中加②               。

若A中溶液變藍色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質；

③                           則消毒液未變質；

④                         則消毒液完全變質。

 

（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下：

①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；

②滴定分析。將c mol·L－1的酸性KMnO4溶液裝入            （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不退時，停止滴定，記錄數據。重復滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；

滴定過程中涉及的反應有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；

2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O

③計算。消毒液中NaClO的濃度為         mol·L－1（用含a、b、c、v的代數式表示）。

 

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NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO－+Cl－+2H+ = Cl2↑+H2O，某學習小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質情況。
（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質。寫出化學反應方程式                                                                 。
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。

限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請完成下列實驗方案。

   所加試劑
           預期現(xiàn)象和結論
試管A中加足量①          ；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加②              。
若A中溶液變藍色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質；
③                          則消毒液未變質；
④                        則消毒液完全變質。
 
（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下：
①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；
②滴定分析。將c mol·L－1的酸性KMnO4溶液裝入           （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不退時，停止滴定，記錄數據。重復滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定過程中涉及的反應有：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ；
2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
③計算。消毒液中NaClO的濃度為        mol·L－1（用含a、b、c、v的代數式表示）。

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NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某學習小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質情況．
（1）此消毒液可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3而變質．寫出化學反應方程式______．
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質．
限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請完成下列實驗方案．
    所加試劑            預期現(xiàn)象和結論
試管A中加足量①______；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加②______．		若A中溶液變藍色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁．則消毒液部分變質；
③______則消毒液未變質；
④______則消毒液完全變質．
（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度．實驗步驟如下：
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL；
②滴定分析．將c mol?L-1的酸性KMnO4溶液裝入______（填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應．當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不退時，停止滴定，記錄數據．重復滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定過程中涉及的反應有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③計算．消毒液中NaClO的濃度為______mol?L-1（用含a、b、c、v的代數式表示）．

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