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【題目】完成下面各小題：
（1）命名：
（2）如果（1）中的烷烴是由炔烴與H2加成得到的，則可能的炔烴有種．
（3）若先將CH3CH2CH2Cl與NaOH溶液共熱，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，現象為 ， 主要的反應方程式為、 ．

【答案】
（1）3，3，5﹣三甲基庚烷
（2）1
（3）生成白色沉淀；CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH2CH2OH+NaCl；NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
【解析】解：（1） 中含有兩個乙基的碳鏈為主鏈，最長碳鏈含有7個碳，主鏈為庚烷，在3、4、5號C各含有1個甲基，該有機物名稱為：3，3，5﹣三甲基庚烷，所以答案是：3，3，5﹣三甲基庚烷；（2）如果烷烴 是由炔烴與H2加成得到的，則炔烴的結構簡式只有1種，所以答案是：1；（3）CH3CH2CH2Cl與NaOH醇溶液共熱發(fā)生水解反應生成CH3CH2CH2OH、NaCl，反應的化學方程式為：CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH2CH2OH+NaCl，用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 ， 所以答案是：生成白色沉淀；CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH2CH2OH+NaCl；NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 ．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 可簡寫為 ．降冰片烯的分子結構可表示為：
（1）降冰片烯屬于 ． A 環(huán)烴 B 不飽和烴 C 烷烴 D 芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為 ．
（3）降冰片烯的一種同分異構體（含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結構簡式為 ．
（4）降冰片烯不具有的性質 ． A 能溶于水 B 能發(fā)生氧化反應
C 能發(fā)生加成反應 D 常溫常壓下為氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可發(fā)生的化學反應有(　　)
①加成�、谘趸、廴紵、芗泳邸、萑〈�
A.①②③
B.①②③④
C.①②③④⑤
D.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器：①燒杯 ②錐形瓶 ③圓底燒瓶 ④試管 ⑤坩堝，其中可用酒精燈直接加熱的儀器是

A. ④⑤B. ①②③④C. ①③D. ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液物質的量濃度之比是（ ） ①1：3 ②2：3 ③1：4 ④2：7．
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，恒壓裝置中N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1，。N2的平衡轉化率（）與體系總壓強（P）的關系如圖所示。下列說法正確的是：

A. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)＜K(B)

B. 上述反應在達到平衡后，充入He氣，H2的轉化率減小

C. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

D. 將1mol氮氣、3mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應的化學方程式為：8HClO3═3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O．根據題意完成下列小題：
①在上述變化過程中，發(fā)生還原反應的過程是→（填化學式）．
②該反應的氧化產物是（填化學式）；求所得混合氣體的平均相對分子質量 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，當反應達到平衡時，改變一種反應條件，下列示意圖正確的是 （ ）

① ② ③ ④

A. ①表示隨溫度升高，平衡常數的變化

B. ②表示加入催化劑，反應速率隨時間的變化

C. ③表示恒壓條件下，反應物的轉化率隨充入惰性氣體體積的變化

D. ④表示CO的體積分數隨充入Cl2量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了圖1置研究硝酸的性質．
（1）實驗一：甲組同學用圖一裝置來證實稀硝酸與銅反應生成NO．a.裝置中a儀器的名稱為 ．
b.加入硝酸的操作：應先活塞A，然后從右管的漏斗中向U形管中逐漸注入稀硝酸．當注滿后，應活塞A，此時觀察到的現象 ． 待反應一會后若打開活塞A，觀察到的現象為 ．
c.若要收集NO氣體，如圖2收集裝置中合適的是（填序號） ．
d.在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是 ．
（2）實驗二：乙組同學利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應a.乙組同學發(fā)現實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用簡單的文字和方程式解釋這種現象 ．
b.同學們發(fā)現濃硝酸與銅反應后的溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了NO2氣體所致．同學們分別設計了以下3個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是 ． （填序號，多選不給分）
①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化．

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