Question

反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定溫度和體積不變的密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡，如果最初c (N₂ )= 2mol/L，c (H₂)=5mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有一半的N₂發(fā)生了反應(yīng)，則：

（1）求達(dá)到平衡時(shí)， H₂和NH₃的濃度分別為c (H₂ )=    mol/L，c (NH₃)=    mol/L

（2）求平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為      ；求平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量與平衡后總物質(zhì)的量的比值為      

（3）求該溫度下的平衡常數(shù)為      ；達(dá)到平衡后，提高溫度，則平衡      （填正移，逆移或不移動）；K值    ；H₂的轉(zhuǎn)化率   （后兩個(gè)空填增大，減小或不變）

Answer 1

（1）c (H₂ )=  2  mol/L，c (NH₃)=   2   mol/L

      （2）   60%             0.4或2/5              

      （3）  0.5                  逆移         

              減小                 減小     

解析:

略