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隨著溶液酸堿性的變化,酚酞分子結構發(fā)生轉化而顯示不同顏色:
無色酚酞結構A紅色酚酞結構B。在化學實驗課上,細心的某同學發(fā)現(xiàn):當無色的酚酞溶液滴入到氫氧化鈉溶液中時,溶液立刻變成紅色,但是隨后紅色溶液又逐漸變成無色。對此,許多同學紛紛發(fā)表看法,主要有三種推測:
①紅色酚酞結構被空氣中的氧氣氧化;
②溶液吸收了空氣中的二氧化碳,pH減小,紅色褪去;
③紅色酚酞結構自動轉化為另外一種無色酚酞結構C。
為此在老師的指導下,同學們做了如下實驗。分別取4 mL不同濃度的NaOH溶液于試管中,滴加2滴酚酞溶液,實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)如下表:
編號 | 靜置方式 | NaOH溶液濃度 | 滴入2滴酚酞溶液 | 加熱至沸騰 | 冷卻 | 再加熱至沸騰 | 冷卻 | 滴入適量稀鹽酸 |
① | 敞口 | 1% | 變紅,30 min后褪色 | 變紅 | 褪色 | 變紅 | 褪色 | 變紅 |
② | 密閉 | 1% | 變紅,29 min后褪色 | 變紅 | 褪色 | 變紅 | 褪色 | 變紅 |
③ | 敞口 | 5% | 變紅, 7 min后褪色 | 變紅 | 褪色 | 變紅 | 褪色 | 變紅 |
④ | 密閉 | 5% | 變紅,30 min后褪色 | 變紅 | 褪色 | 變紅 | 褪色 | 變紅 |
⑤ | 敞口 | 10% | 變紅,1/2 min后褪色 | 變紅 | 褪色 | 變紅 | 褪色 | 變紅 |
⑥ | 密閉 | 10% | 變紅,1/2 min后褪色 | 變紅 | 褪色 | 變紅 | 褪色 | 變紅 |
請回答下列問題:?
(1)通過分析表中數(shù)據(jù)及現(xiàn)象,該組同學認為第①種推測 合理。(填是、否)
(2)第②種推測 合理。(填是、否)
(3)紅色酚酞結構B轉化為無色酚酞結構C是否為可逆反應: (填是、否);在各個滴入適量稀鹽酸又變紅的試管中加入足量稀鹽酸產生的現(xiàn)象是 。
(4)紅色酚酞結構B的熱穩(wěn)定性比無色酚酞結構C的熱穩(wěn)定性要 (填“強”或“弱”),紅色酚酞結構B轉化為無色酚酞結構C是一個 (填“吸”或“放”)熱的過程。
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二氧化氮存在下列平衡:2NO2(g) N2O4(g) △H<0,在測定NO2的相對分子量時,下列條件中較為適宜的是( )
A.溫度130℃、壓強3.03×105 Pa B.溫度130℃、壓強5.05×104 Pa
C.溫度0℃、壓強5.05×104 Pa D.溫度25℃、壓強1.01×105 Pa
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A.B.C 三種醇同足量的金屬鈉反應,在相同條件下產生相同體積的氫氣,消耗這三種醇的物質的量之比為3:6:2,則 A.B.C 三種醇分子中羥基數(shù)之比是( )
A. 3:2:1 B. 2:6:3 C. 3:6:2 D. 2:1:3
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對于常溫下pH為1的硝酸溶液,下列敘述正確的是
A.該溶液1mL稀釋至100mL后,pH等于3
B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C.該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為
D.該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍
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要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A. ①③ B.③② C.③① D.①②③
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下列各類有機物:①飽和一元醇 ②飽和一元醛 ③飽和一元羧酸 ④飽和一元醇與飽
和一元酸生成的酯 ⑤乙炔的同系物 ⑥苯的同系物 ⑦乙烯的同系物,完全燃燒時產生的水和二氧化碳的物質的量之比恒定的是 ( )
A.①③⑤⑦ B.①④⑥ C.②③④⑦ D.②③④⑤⑥
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已知反應:(1)C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H = -393.5kJ/mol
(2)2CO(g)+ O2(g)==2CO2(g) △H = -566.0kJ/mol
則反應: C(s)+ 1/2O2(g)==CO(g)的△H為
A.-221 kJ/mol B.-110.5 kJ/mol C.+110.5 kJ/mol D.+221 kJ/mol
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某化學實驗小組,通過Li3N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應制氨氣,并進行氨氣還原氧化銅的實驗探究。如下圖所示,給出了本實驗可供選擇的裝置:
請回答下列問題:
(1)按該方法制氨氣時,應選用上述裝置中的 (填裝置代碼,下同)做氨氣發(fā)生裝置。
(2)為檢驗氨氣還原氧化銅反應后生成Cu、H2O、N2,氨氣發(fā)生裝置后應依次連接 → C → → →
(3)在C裝置前后連接的裝置中,填充的藥品按前后順序分別為 、 。
(4)有資料提出:CuO被還原時,當黑色固體完全變?yōu)榧t時,不一定完全轉化為Cu,可能還含有Cu2O。已知查閱到一離子反應方程式:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。依據(jù)該信息,若證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O ,請設計實驗: 。
(5)實驗時充分加熱,至C裝置質量不再減輕為止。實驗完畢后,若實驗測得收集的N2體積為aL(已折算為標準狀況)。則若用CH4還原同樣多CuO,理論上最少需要CH4的體積為(標準狀況,用含字母a的代數(shù)式表示) L。
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N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應:
2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g) △H >0
T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為:
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法不正確的是
A.500s內N2O5分解速率為2.96×10—3 mol/(L· s)
B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 =125,1000s時轉化率為50%
C.其他條件不變時,T2溫度下反應到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1 <T2
D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ,T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1> K3,則T1 >T3
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