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【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制備方案合理的是

A.海帶中提取碘:海帶灰浸取液的酒精溶液碘單質(zhì)

B.由硫黃制硫酸:

C.海水制鎂:

D.鋁土礦制鋁:

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【題目】PMMA骨水泥的成分為聚甲基丙烯酸甲酯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其單體丙的制備原理如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是

A.丙所含的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、酯基

B.可以用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別甲、乙、丙

C.丙與聚甲基丙烯酸甲酯互為同系物

D.+乙→丙的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至水的電離程度最大:2OHNH4H=NH3·H2OH2O

B.硫酸型酸雨久置,pH減。

C.Cl2通入少量FeBr2溶液中:2Fe2Cl2=2Fe32Cl

D.4mol·L1NaAlO2溶液和7mol·L1的鹽酸等體積混合:7HH2O=3Al(OH)3Al3

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【題目】過二硫酸()極易溶于水,且在水中會(huì)逐漸水解得到硫酸和過氧化氫:H2S2O8H2O=H2SO4H2SO5、H2SO5H2O=H2SO4H2O2,下列說法中錯(cuò)誤的是

A.過二硫酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣

B.過二硫酸銨溶于水所得溶液顯酸性

C.將過二硫酸加入滴有紫色石蕊試液的水中,溶液顯紅色

D.過二硫酸可用來除去稀硫酸中的亞硫酸雜質(zhì)

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【題目】100℃時(shí),在不同金屬離子存在下,過氧化氫經(jīng)過24h的分解率如下表所示:

離子

加入量(mg·L1

分解率/%

離子

加入量(mg·L1

分解率/%

2

Fe2

1.0

15

Al3

10

2

Cu2

0.1

86

Zn2

10

10

Cr3

0.1

96

下列有關(guān)說法正確的是

A.能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是Al3

B.催化劑可以使平衡移動(dòng),提高過氧化氫的分解率

C.若向過氧化氫中加入水,過氧化氫的分解速率加快

D.用等量H2O2O2時(shí),與自身分解相比,加入足量酸性KMnO4溶液可得到更多O2

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【題目】SF6可用作高壓電力設(shè)備中的“氣體絕緣開關(guān)”S(g)F2(g)制備SF6(g)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

A.若已知SF鍵的鍵能則可確定FF鍵的鍵能

B.S(g)3F2(g)=SF6(g)H=1209kJ·mol1

C.S(g)3F2(g)=SF6(g)相比,S(s)3F2(g)=SF6(g)放出的熱量較多

D.由于反應(yīng)Ⅰ放出的熱量大于反應(yīng)Ⅱ,所以反應(yīng)速率:Ⅰ>

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【題目】實(shí)驗(yàn)室利用苯與濃硝酸、濃硫酸制取并提純硝基苯的實(shí)驗(yàn)過程中,下列裝置未涉及的是

A.①②B.①③C.③④D.④⑤

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【題目】銅制印刷電路板蝕刻液的選擇及再生回收是研究熱點(diǎn)。

(1)HCl-FeCl3溶液作蝕刻液

①該溶液蝕刻銅板時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________.

②從廢液中可回收銅井使蝕刻液再生。再生所用的試劑有Fe______(填化學(xué)式)。

(2)HCl-CuCl2溶液作蝕刻液蝕刻銅后的廢液中含Cu+ 用下圖所示方法可使蝕刻液再生并回收金屬銅。

第一步BDD電極上生成強(qiáng)氧化性的氫氧自由基(HO·)H2O-e-==HO·+H+ .

第二步HO·氧化Cu+實(shí)現(xiàn)CuCl蝕刻液再生:________(填離子方程式) .

(3)用堿性CuCl2溶液(NH3·H2O-NH4Cl調(diào)節(jié)pH)作蝕刻液

原理為:CuCl2+ 4NH3·H2O==Cu(NH3)4Cl2+ 4H2OCu(NH3)4Cl2+Cu== 2Cu(NH3)2Cl

①過程中只須及時(shí)補(bǔ)充NH3·H2ONH4Cl就可以使蝕刻液再生,保持蝕刻能力。蝕刻液再生過程中作氧化劑的是_________(填化學(xué)式) 。

50℃,c(CuCl2)=2.5mol·L-1, pH對(duì)蝕刻速串的影響如圖所示。適宜pH約為8.3~9.0pH過小或過大,蝕刻速率均會(huì)減小的原因是______________.

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【題目】Na2CO3NaHCO3在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是_____ (填字母) .

A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液: c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c()+c()

B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液: c(Na+) =c() + c()+ c(H2CO3)

C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液: c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)

D.濃度均為0.1mol·L-1Na2CO3NaHCO3混合溶液:2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c()

(2)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液處理。當(dāng)兩種沉淀共存時(shí), =________[Ksp(CaCO3) =5.0×10-9、Ksp(CaSO4)=7.0×10-5]

(3) 25℃時(shí),碳酸及其鹽溶液中含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

①純堿溶液去油污的原理是_________(用離子方程式表示) 。25℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示為Kh,則pKh=_________(pKh=-lgKh)

25C時(shí),下列三種溶液

A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:

B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:

C.0.1mol·L-1NaCN溶液。

pH由大到小的順序?yàn)?/span>________________(填字母)。[25℃時(shí),K(HCN)= 10-9.3]

(4)NaHCO3可用于鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3)制鋁。流程如下:

①濾渣中除含SiO2轉(zhuǎn)化得到的鋁硅酸鈉外,還含_____(填化學(xué)式) 。

②寫出沉淀"步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________

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【題目】藍(lán)色鉀鹽水合物KaCub(C2O4)c·H2O(銅元素為+2價(jià))的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)確定:

步驟①:稱取一定質(zhì)量的樣品置于錐形瓶中,加入適量2 mol·L-1稀硫酸,微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱,用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液12.00 mL(的還原產(chǎn)物為Mn2+)。

步驟②:充分加熱滴定后的溶液,冷卻后,調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體,溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI,發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

步驟③:加入少量淀粉溶液作指示劑,用0.0200 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00 mL,發(fā)生反應(yīng)I2+2=2I-+

(1)若步驟②中未對(duì)滴定后的溶液進(jìn)行加熱,則測(cè)出的Cu2+的物質(zhì)的量將____(偏大、偏小不變”) 。

(2)步驟③中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。

(3)通過計(jì)算確定abc=___________。(寫出計(jì)算過程)

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