(1)寫出該實驗中制取乙烯的化學(xué)方程式：_____________________。

(2)驗證乙烯具有不飽和性的化學(xué)方程式是：_________________________

(3)甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是________(填字母序號)。

A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

B.使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

C.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

D.乙醇被氧化生成的氣體產(chǎn)物，也會使溴水褪色

(4)乙同學(xué)對上述實驗裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置，則A中的試劑應(yīng)為________，其作用是________，B中的試劑為________。

(1)基態(tài)As原子的價電子排布圖為____________，基態(tài)Ga原子核外有________個未成對電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJmol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為____和+3，砷的電負(fù)性比鎵____(填“大”或“小”)。

(3)1918年美國人通過反應(yīng)：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________；AsCl3分子的空間構(gòu)型為___________。

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_______

(5)GaAs為原子晶體，密度為ρgcm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示， Ga與As以_______鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為a pm和b pm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______________(列出計算式，可不化簡)。

A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2

C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

D.+HNO3 +H2O

A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等且緊鄰的Na+共有6個

C.氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-

D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

A. 水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12

A. ①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

回答下列問題：

(1)水楊酸中官能團(tuán)的名稱為__。

(2)奧沙拉秦的化學(xué)式為__，其核磁共振氫譜峰面積比為__。

(3)由X制備Y的反應(yīng)方程式為(注明反應(yīng)條件)__，其反應(yīng)類型為__。

(4)寫出Z→W的反應(yīng)方程式為__

(5)工業(yè)上常采用廉價的CO2與W反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的CO2與W的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為__。

(6)A是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。A的結(jié)構(gòu)簡式為__。

(1)Mn在元素周期表中的位置為__，基態(tài)Mn原子的價電子排布式為__。

(2)MnCl2可與NH3反應(yīng)生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化學(xué)鍵為__鍵。NH3分子的空間構(gòu)型為__，其中N原子的雜化軌道類型為__。

(3)金屬錳有多種晶型，其中δMn的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為αpm。δMn中錳的原子半徑為__pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，δMn的理論密度ρ=__gcm3。(列出計算式)

(4)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為__，錳離子的配位數(shù)為__。

(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)原理為__。

(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式為__。

(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n():n()變化關(guān)系如表：

①上表判斷NaHSO3溶液顯性__(填“酸”或“堿”)，用化學(xué)平衡原理解釋__。

②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(填字母編號)__。

a.c(Na+)=2c()+c()

b.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)

c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH－)

(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生。再生示意圖如下：

①在陽極放電的電極反應(yīng)式是__。

②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理__。

(1)用稀鹽酸浸取前需充分研磨礦石，目的是__。

(2)加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去__(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含__(填化學(xué)式)。

(3)要使Ca2+完全沉淀，應(yīng)控制溶液中的的濃度不低于__mol/L(離子濃度小于1×10-5mol/L時，認(rèn)為沉淀就達(dá)完全)；同時加入H2C2O4時又應(yīng)避免過量，原因是__。(已知：KSP(BaC2O4=1.6×10-7，KSP(CaC2O4=2.3×10-9)。

(4)利用氧化還原滴定法可測定H2C2O4的濃度，取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液應(yīng)裝在__(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中。寫出反應(yīng)的離子方程式為__。滴定終點的現(xiàn)象為__。若滴定達(dá)到終點時，消耗KMnO4溶液30.00mL，則H2C2O4溶液的濃度為__mol/L。