A.電池工作時(shí)，鋅是正極

B.電子由Zn電極通過(guò)外電路流向MnO2電極

C. MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

已知：①幾種難溶物的溶度積(25℃)如下表所示：

②溶液中某離子濃度≤1.0×10-6mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

完成下列問(wèn)題：

(1)“錳結(jié)核粉末”中MnO2與SO2反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)“濾液1”中c(Mn2+)為0.18mol·L-1，則“調(diào)節(jié)pH”的范圍為_______，“濾渣2”的成分為______。

(3)“Ⅲ”處“萃取劑”萃取的成分是___；“Ⅳ”處用“鹽酸反萃”的作用是____。

(4)MgCl2·6H2O制取無(wú)水MgCl2時(shí)，需要在干燥的HCl氣流中加熱分解。HCl的作用為__________。

(5)該工藝流程中除電解余液可循環(huán)利用外，還能循環(huán)利用的試劑為____。

(6)一種海生假單孢菌(采自太平洋深海處)，在無(wú)氧條件下以醋酸為電子供體還原MnO2生成Mn2+的機(jī)理如圖所示。寫(xiě)出反應(yīng)②③的總反應(yīng)的離子方程式____________。

A.每個(gè)A分子中含有一個(gè)手性碳原子

B.A中所有碳原子可處于同一平面

C.A不能發(fā)生氧化反應(yīng)

D.1molA最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

(1)基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個(gè)電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài)，寫(xiě)出該激發(fā)態(tài)價(jià)層電子排布式_____________

(2)鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰�，F(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)：①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10。失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。

A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②

(3)由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

①Cl2O2的沸點(diǎn)比H2O2低，原因是____。

②O3分子的中心原子雜化類型為______；與O3互為等電子體的是______(任意寫(xiě)一種)。

(4)Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在該反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有_____(填標(biāo)號(hào))。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.極性鍵 E.非極性鍵

(5)Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)為anm，密度為dg·cm3。

①Na3OCl晶胞中，O位于各頂點(diǎn)位置，Cl位于______位置。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=_____(列計(jì)算式)。

I制備CuO

用圖1所示裝置將溶液混合后，小火加熱至藍(lán)色沉淀變黑色生成CuO，煮沸5~10分鐘。稍冷卻后全部轉(zhuǎn)移至圖2裝置過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2~3次。

(1)①指出圖2裝置中操作中的錯(cuò)誤___________，圖2操作需用蒸餾水洗滌沉淀2~3次，其目為___________。

②檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法為___________。

Ⅱ制備KHC2O4和K2C2O4混合溶液

稱取3.0g H2C2O4·2H2O放入250mL燒杯中，加入40mL蒸餾水，微熱(溫度低于80℃)溶解。稍冷后分?jǐn)?shù)次加入2.2g無(wú)水K2CO3，充分反應(yīng)后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。

(2)該步驟中所得混合物中n(KHC2O4)：n(K2C2O4)=____________。(取整數(shù))

Ⅲ制備水合草酸銅酸鉀晶體

將KHC2O4和K2C2O4混合溶液水浴微熱，再將CuO連同濾紙一起加入到該溶液中，充分反應(yīng)至CuO沉淀全部溶解，取出濾紙后，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，用乙醇淋洗，自然晾干，稱量得到樣品2.9760g(電子天平稱量)。

(3)①步驟Ⅲ中KHC2O4的作用是__________。

②用乙醇淋洗而不用水的優(yōu)點(diǎn)是__________。

③溶解CuO沉淀時(shí)，連同濾紙一起加人到溶液中的目的是__________。

Ⅳ測(cè)定水合草酸銅酸鉀晶體的成分

取少量制得的樣品配成溶液。用標(biāo)準(zhǔn)酸性髙錳酸鉀溶液滴定、用標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液(PAR為指示劑)滴定Cu2+，經(jīng)計(jì)算樣品中n(Cu)：n()=1:2，假設(shè)制備樣品的過(guò)程中Cu2+無(wú)損耗。

(4)水合草酸銅(Ⅱ)酸鉀晶體的化學(xué)式為__________。

(1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有________種，原子中所有電子占有________個(gè)軌道，核外共有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(2)E原子核外占有9個(gè)軌道，且具有1個(gè)未成對(duì)電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。

(3)F、G都是短周期元素，F2－與G3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則G元素的原子序數(shù)是________，F2－的電子排布式是______。

(4)M能層上有________個(gè)能級(jí)，有________個(gè)軌道，作為內(nèi)層最多可容納________個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有________個(gè)未成對(duì)電子。

A.在NaCl 晶體中，距Na 最近的Cl 形成正八面體

B.在 晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4 個(gè)Ca2+

C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2

D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為_________________，其最外層電子的電子云形狀為___________。

(2)(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗稱摩爾鹽。

①O、S兩元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________(用元素符號(hào)表示)。

②N、O兩元素的的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表示)。

③SO42-中S原子的雜化方式為___________，VSEPR模型名稱為___________________。

(3)Fe3+可與某陰離子發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+。該陰離子的電子式為_____，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______________。其空間構(gòu)型為__________。

(4)K3[Fe(CN)6]晶體中配離子的配位體為_____(用化學(xué)符號(hào)表示)

【題目】室溫下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.10 mol·L-1HA溶液，測(cè)得混合溶液的pH與lg 的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.HA為弱酸，Ka的數(shù)量級(jí)為10-3

B.b點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積大于20 mL

C.溶液的導(dǎo)電能力：b>a

D.b點(diǎn)溶液中：c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L

【題目】我國(guó)學(xué)者最近研發(fā)一種新型鋁—石墨烯電池，其負(fù)極是金屬鋁，正極是石墨烯(Cn)薄膜，電解質(zhì)為陽(yáng)離子(EMI+)與陰離子()組成的離子液體，該電池的工作原理如圖。已知能量密度是指一定質(zhì)量物質(zhì)中儲(chǔ)存能量的大小。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該鋁電極電池比鋰電極電池的能量密度低

B.石墨烯電極的比表面積大，充放電性能優(yōu)于石墨電極

C.充電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子(EMI+)向鋁電極移動(dòng)

D.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Al+7Clˉ-6eˉ=Al2Cl