【題目】在恒溫恒容的密閉體系中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.正(B)=2逆(C)B.n(A)：n(D)=1：1

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

【題目】在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度有可能是

A.X2為0.5 mol·L-1B.X2為0.15 mol·L-1

C.Y2為0.2 mol·L-1D.Z為0.4 mol·L-1

A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B.下圖為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法防腐

C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕

D.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后，被腐蝕時(shí)首先是鍍層被氧化

A.不用O2直接氧化SO2是因?yàn)檠趸�速率太�?/span>

B.圖中涉及的反應(yīng)之一為4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會(huì)減小

D.理論上每吸收標(biāo)況下224mL SO2可以獲得0.98gH2SO4

A.催化劑不能提高二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中原子利用率

B.該反應(yīng)過(guò)程中，涉及了極性共價(jià)鍵的斷裂和生成

C.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+H2O→CH3O*H+HO

D.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的產(chǎn)率

已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。

下列說(shuō)法正確的是

A.向“浸取”后的溶液中通入CO2，調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過(guò)濾”得濾渣I，濾渣I的成分為Al(OH)3

B.“歧化”時(shí)，加入冰醋酸是為了調(diào)節(jié)溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-正向移動(dòng)，促進(jìn)KMnO4的生成，提高KMnO4的產(chǎn)率

C.“歧化”步驟中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，可以用濃鹽酸來(lái)代替冰醋酸

D.“操作II”時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnO4晶體

【題目】國(guó)家有色金屬工業(yè)“十三五”發(fā)展規(guī)劃要求，再生鉛占鉛總量比重到2020年升至45%。從廢舊鉛蓄電池中回收的工藝流程為，電解原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電解過(guò)程中陽(yáng)極附近pH明顯增大

B.陰極電極反應(yīng)式為+2e-=Pb+4Cl-

C.電路中通過(guò)2 mol電子，陰極可得207 g鉛

D.Na2PbCl4濃度下降后，在陰極區(qū)加入PbO，可實(shí)現(xiàn)電解質(zhì)溶液的再生使用

A.b極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池應(yīng)選用陰離子交換膜

C.電子移動(dòng)方向：電極a→離子交換膜→電極b

D.a極的電極反應(yīng)式為+8OH--8e-=+6H2O

【題目】已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=Q mol·L-1的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Q>0B.a代表該反應(yīng)的活化能

C.b代表H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能D.a-b代表該反應(yīng)的焓變

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)式為__________。 與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH ________（選填：不變，升高或下降）。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，

(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是______。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?/span> _________。

a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)________、冷卻、_________(填寫操作名稱)除去NaCl。

(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。