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【題目】A、BCD、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如表:

元素

相關(guān)信息

A

基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn

B

基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的

C

原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3

D

簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的

E

價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4

請(qǐng)回答下列問題:

(1)E元素在周期表中的位置是_________________________。

(2)寫出D元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式:__________。

(3)5種元素中電負(fù)性最大的元素是__________(填元素符號(hào)),A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________(填元素符號(hào))。

(4)BC、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________(用離子符號(hào)表示)。

(5)寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式:_____________________。

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【題目】某興趣小組同學(xué)進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng),實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:

A.在試管里先注入少量NaOH溶液,振蕩,然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后,再用蒸餾水洗凈試管備用。

B.在洗凈的試管里配制銀氨溶液。

C.沿試管壁加入乙醛稀溶液。

D.加熱。請(qǐng)回答下列問題:

(1)步驟A中加NaOH溶液振蕩,加熱煮沸的目的是:________________________

(2)步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是_________(填下列裝置編號(hào))

(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________。

(4)該興趣小組的同學(xué)還對(duì)乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究(部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表):

①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2,探究的是_________________________________。

②當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL,乙醛的量為3滴,溫度為55℃,反應(yīng)混合液pH11時(shí),出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間為_________________________min。(填范圍)

③你認(rèn)為探究乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件,除了測(cè)定銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外,還需要比較不同條件下形成的銀鏡的____________________

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【題目】300多年前,著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng),并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示:

(1)1mol沒食子酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得________LCO2。

(2)沒食子酸正丙酯具有抗氧化作用,是目前廣泛應(yīng)用的食品添加劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________.

(3)尼泊金酯是對(duì)羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物,是國家允許使用的食品添加劑。尼泊金丁酯的分子式__________,其苯環(huán)只與—OH—COOR兩類取代基直接相連且兩個(gè)取代基位于苯環(huán)對(duì)位的同分異構(gòu)體有______種。

(4)寫出尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

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【題目】(1)第四周期中,未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是________(填名稱)它位于第________族;核外電子排布式是__________________。它有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,其價(jià)電子排布圖為:______________。

(2)已知NH5為離子化合物,寫出其電子式:________。

(3)某同學(xué)根據(jù)掌握的知識(shí)分析Mg的核外電子排布為。該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________。

(4)在基態(tài) 14C原子中,核外存在________對(duì)自旋相反的電子。

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【題目】溫度為T時(shí),向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),一段時(shí)間后達(dá)平衡。t1時(shí)刻向容器中再充入一定量的H2,再次達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為20%。下列說法正確的是(  )

A. t1時(shí)刻充入H2,v、v變化如右圖

B. 第一次達(dá)平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)小于20%

C. 溫度為T時(shí),起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D. 溫度為T時(shí),向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g),達(dá)平衡時(shí)H2(g)轉(zhuǎn)化率為20%

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【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。

(1)利用氨水可以將SO2、NO2吸收,原理如下圖所示。

請(qǐng)寫出NO2被吸收反應(yīng)的離子方程式___________________。

(2)科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

①已知:反應(yīng)Ⅰ:2NO(g)O2(g)==2NO2(g) ΔH1 =—113.0 kJ·molˉ1

反應(yīng)Ⅱ:2SO2(g)O2(g)==2SO3(1) ΔH2 =—288.4 kJ·molˉ1

反應(yīng)Ⅲ:3NO2(g)H2O(g)==2HNO3NO(g) ΔH3 =—138.0 kJ·molˉ1

則反應(yīng)NO2(g)SO2(g)==NO(g)SO3(1) ΔH4= _______________。

②已知TiO2催化尾氣降解原理可表示為:2CO(g)O2(g) 2CO2(g) ΔH5; 2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6。

在O2、H2O(g)濃度一定條件下,模擬CO、NO的降解,得到其降解率(即轉(zhuǎn)化率)如圖所示。請(qǐng)解釋ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。

(3)瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(αβ型)在不同溫度下,反應(yīng)相同時(shí)間,測(cè)得CO降解率變化。結(jié)合如圖回答下列問題:

①已知在50℃時(shí)在α型瀝青混凝土容器中,平衡時(shí)O2濃度為0.01mol·L—1,求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________。

②下列關(guān)于如圖的敘述正確的是_________________

A.降解率由b點(diǎn)到c點(diǎn)隨溫度的升高而增大,可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)KbKc

B.相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大

C.d點(diǎn)降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效

③科研團(tuán)隊(duì)以β型瀝青混凝土顆粒為載體,將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管,在10℃~60℃范圍內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?jiān)谌鐖D中用線段與“”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍_____________。

(4)TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進(jìn)行電解,寫出陽極的電極反應(yīng)式 ____________________。

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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家,磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為,,電池放電時(shí),鋰離子從石墨晶體中脫嵌出來,通過隔膜遷移到磷酸鐵鋰晶體表面,然后重新嵌入到磷酸鐵鋰的晶格內(nèi),放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時(shí),Li+通過隔膜移向正極

B.放電時(shí),電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為:

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn),C、Fe、P元素化合價(jià)均不變

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B.由水電離產(chǎn)生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液: K+、Na+、CH3COO-

C.c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中: H+、、

D.pH=1的溶液中: Ba2+Mg2+、

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【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:,下列說法正確的是(  )

A.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯

B.苯乙烯能使溴水褪色,是因?yàn)閮烧甙l(fā)生了加成反應(yīng)

C.乙苯和苯乙烯苯環(huán)上的一氯代物均為3

D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多均為7個(gè)

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【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:

;② ;③ ;④ 。

則下列有關(guān)比較中正確的是( )

A.第一電離能:④>③>②>①

B.原子半徑:④>③>②>①

C.電負(fù)性:④>③>②>①

D.最高正化合價(jià):④>③=②>①

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