已知：（1）

（2）A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色。B和F中所含官能團(tuán)的類型相同。

完成下列填空：

（1）F的分子式為________________；C→D的反應(yīng)類型是__________________________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________。

（3）若C中混有少量的E，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的除雜試劑和分離方法：________________。

（4）I中所有碳原子均在一條直線上，H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為:______________________。

（5）X是A的一種同分異構(gòu)體，1mol X在HIO4加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1mol無(wú)支鏈有機(jī)物，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

（6）設(shè)計(jì)有1-丁烯為原料，合成H的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：甲乙……目標(biāo)產(chǎn)物）______________________________________

已知：

完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可以觀察到C中試紙的顏色變化是___________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的雜質(zhì)，根據(jù)已知信息

① 若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因可能是____________________________________。

② 若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因可能是_____________________________________。

(4)為測(cè)定原料CuCl2·xH2O中結(jié)晶水的數(shù)目x，可采取如下方案：

a．用電子天平稱取一定質(zhì)量氯化銅晶體 b．在______(填儀器名稱)中充分灼燒

c．在干燥器中冷卻 d．稱量所得黑色固體質(zhì)量

e．重復(fù)b ~ d操作直至_____________________

① 完成上述實(shí)驗(yàn)操作步驟。

② 若氯化銅晶體質(zhì)量為3.384 g，最終得到黑色固體質(zhì)量為1.600 g，則x =________(精確到0.1)。

③ 若稱量操作無(wú)誤，但最終測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為1.5%，寫(xiě)出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況。____________________________

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：___；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是__（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）甲是熱水浴，乙是冷水浴，兩個(gè)水浴作用不相同，甲的作用是___；乙的作用是___。

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到的有機(jī)物主要有___、___。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還有__。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入___（填寫(xiě)字母），然后通過(guò)蒸餾即可。

A.氯化鈉溶液 B.苯 C.碳酸氫鈉溶液 D.四氯化碳

A.AB.BC.CD.D

（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號(hào)回答）。

（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) (高于，低于)元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是 。

（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為 。

（5）在元素A與E所形成的常見(jiàn)化合物中，A原子軌道的雜化類型為 。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 。

（7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 。

(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為____________________，有___________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)磷的一種同素異形體一一白磷(P4)的立體構(gòu)型為_______________，其鍵角為___________，推測(cè)其在CS2中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_________________________________。

(4)常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如上左圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A為___________，其中心原子雜化軌道類型為___________，B為___________。

(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，上圖為其立方晶胞，其中的每個(gè)原子均測(cè)是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試判斷其熔點(diǎn)___________(填“高于”或“低于”)金剛石熔點(diǎn)。已知其B—P鍵長(zhǎng)均為xcm，則其密度為___________g·cm－3(列出計(jì)算式即可)。

I.某些硅酸鹽具有篩選分子的功能，一種硅酸鹽的組成為：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。

（1）該硅酸鹽中同周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________________；

（2）寫(xiě)出M原子核外能量最高的電子的電子排布式：__________________；

（3）常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是___________（選填序號(hào)）；

a．CuCl2溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．Na2CO3溶液

（4）寫(xiě)出M、R兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。

II.氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高�？捎上铝蟹磻�(yīng)制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO

（5）Si3N4晶體中只有極性共價(jià)鍵，則氮原子的化合價(jià)為______，被還原的元素為______________。

（6）C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似。請(qǐng)比較二者熔點(diǎn)高低。并說(shuō)明理由：_____________________。

（7）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。_________________

（8）如果上述反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后測(cè)得氣體密度增加了2.8g/L，則制得的Si3N4質(zhì)量為_____________。

人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、二氧化碳、青霉素、硝酸鉀、乙醇、氨等“分子”改變過(guò)人類的世界。

（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，外圍電子排布式為____________。

（2）CO2的電子式為____________，1 mol CO2分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為____________。

（3）6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①其中C、N、O原子半徑的大小關(guān)系為____________，電負(fù)性的大小關(guān)系為____________；

②其中采用sp3雜化的原子有C、____________。

（4）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為____________，寫(xiě)出與NO3-互為等電子體的一種由前二周期元素原子構(gòu)成的非極性分子化學(xué)式____________。

（5）乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點(diǎn)比氯乙烷高，其原因是____________。

（6）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為a cm，則該晶體的密度計(jì)算式為____________g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

（1）E元素的名稱為________，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______。

（2）B與D分別與氫形成最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>____（用化學(xué)式表示）；原因_____。

（3）A、B、C三種元素分別與氫形成化合物中的M-M（M代表A、B、C）單鍵的鍵能如下表：

上述三種氫化物中，A、B、C元素原子的雜化方式有_____種；請(qǐng)解釋上表中三種氫化物M-M單鍵的鍵能依次下降的原因______________________。

（4）D與氯形成的化合物DC15，加壓條件下148℃液化，發(fā)生完全電離得到一種能夠?qū)щ姷娜垠w，測(cè)定D-Cl鍵長(zhǎng)為198pm和206pm兩種，該熔體中含有一種正四面體結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子，請(qǐng)寫(xiě)出該條件下DC15電離的電離方程式__________；該熔體中陰離子的空間構(gòu)型為________。

（5）E與C形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)有四種，其中一種與金剛石類似，金剛石晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為______（用元素符號(hào)表示）；該晶胞的棱長(zhǎng)為apm 則該晶體的密度為______g/cm3。

A.每個(gè)Ns+中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子B.該離子中只含有非極性鍵

C.該離子中含有2個(gè)π鍵D.與互為等電子體