A. 某物質的溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

B. 相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：①>②>③>④

C. 物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. AgCl懸濁液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

A. 鹽橋中通常裝有含瓊脂的KCl飽和溶液，起作用是平衡電荷，電池工作時，K+、Cl-會分別進入兩邊的溶液中

B. 該裝置工作一段時間后，電極III上有紅色固體析出

C. 該裝置工作一段時間后，③號燒杯中電解質溶液濃度不變，兩個電極的質量不變

D. 該裝置工作時，③號燒杯中的SO42-向電極IV移動

A. d>a>b>cB. b>c>d>aC. a>b>c>dD. a>b>d>c

【題目】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl（OH）2CO。關于該物質的說法正確的是（ ）

A. 該物質屬于兩性氫氧化物

B. 該物質是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H

D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

A.由2Cu + O2 = 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S = CuS

B.Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO·Pb2O3

C.Mg能在CO2中燃燒，所以Na也能在CO2中燃燒

D.CO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應只生成Na2SO3和O2

A.含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Mg2＋、Cl－、HS－

B.加入Al有H2生成的溶液中Cu2＋、NH4＋、Cl－、NO3－

C.使酚酞變紅的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

D.小蘇打溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

A.標準狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA

B.常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.3NA

C.標準狀況下，22.4 L CH4與22.4 LCl2混合光照后所得氣體中分子總數(shù)為2NA

D.1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

A. 凡是中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構型都是平面三角形

B. 對于主族元素，中心原子的雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)

C. 雜化軌道可用于形成鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的弧電子對

D. Sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道雜化形成的四個sp3雜化軌道

A.鉛蓄電池在放電過程中，正負極質量均增加

B.常溫下，反應C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞ 0

C.25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D.將濃度為0.1mol·L-1的HF溶液加水不斷稀釋，的值始終保持增大