3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是

A. 放電時負極的反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

D. 放電時正極附近溶液的堿性減弱

【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密閉容器中進行。下圖表示此反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是

A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應(yīng)吸熱

B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應(yīng)吸熱

C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應(yīng)放熱

D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應(yīng)放熱

A.此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變

B.若a為純銅，b為粗銅，該裝置可用于粗銅的電解精煉

C.燃料電池中正極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O = 4OH－

D.電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極

A.將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為

B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C.1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA

D.某電池的總反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,當有5.6gFe溶解時電路中有0.2mol e-通過

(1)C物質(zhì)的名稱________;①的基本反應(yīng)類型________________

(2)形成單質(zhì)B的元素在周期表中位于第________周期第________族。

(3)離子半徑A+________O2- (填“<”“>”或“=”)。

(4)D的電子式________,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________

(5)D氣體與氨氣在空氣中相遇發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________A單質(zhì)可以通過電解熔融ACl制取，化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________寫出足量的D溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________________

(1)B物質(zhì)的名稱________________.

(2)D分子中含有的官能團名稱________________________.

(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________________________

(4)反應(yīng)⑤發(fā)生的條件________________________

(5)反應(yīng)④的反應(yīng)類型________________________

(6)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:________________________________

(1)產(chǎn)生的氣體冷卻至標準狀況下,其體積為多少升?______________

(2)求所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度?_______________

A.100g30%CH3COOH溶液中含氫原子數(shù)為2NA

B.標準狀況下，11.2LCCl4中含有的C—Cl鍵的數(shù)目為2NA

C.16gO3和O2混合物中含氧原子數(shù)為NA

D.精煉銅過程中陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA

A. 古代造紙是以木材等為原料,用去除雜質(zhì)后的纖維素制成的，纖維素屬子天然高分子

B. 火藥是由硫磺、木炭、硝酸鉀按照一定比例混合制得的

C. “China”來源于聞名于世的我國陶瓷，陶瓷是一種硅酸鹽產(chǎn)品

D. 司母戊鼎是商朝鑄造的青銅器，它是由純銅制作的

(1)現(xiàn)有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強弱:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3

①儀器B的名稱________,A中試劑________，B中試劑________

②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________

(2)利用如圖裝置實驗,證明二氧化硫氣體具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。 在裝置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末，

①C中應(yīng)加入________溶液(填“品紅”或“石蕊”)。打開分液漏斗活塞,一段時間后觀察到C中現(xiàn)象是________________________________，反應(yīng)完全后,將C試管加熱一 段時間發(fā)生的現(xiàn)象是________________________

②如果僅用如圖裝置進行此實驗,可能造成環(huán)境污染,此污染屬于________(選填“白色污染”或“酸雨污染"),因此應(yīng)該在C裝置后加一個盛有________溶液的洗氣瓶。

③將二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中反應(yīng)一.段時間后,滴加KSCN溶液,溶液未變紅色,請寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________