科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì),利用如圖中的雙膜(陰離子交換膜和過(guò)濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.電極a為粗銅
B.甲膜為過(guò)濾膜,可阻止陽(yáng)極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)
C.乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)
D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí),可生成32g精銅
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【題目】將0.6mol KCl、0.4mol Cu(NO3)2、0.2molAgNO3一起溶于水,配成100mL混合溶液,用惰性電極電解一段時(shí)間后,若在一極析出19.2g Cu,此時(shí)在另一極上產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為
A.3.96LB.4.48LC.5.6LD.6.72L
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【題目】某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng),設(shè)計(jì)裝置如圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A.裝置A中鋅?捎描F粉代替
B.裝置B中盛放堿石灰,目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣
C.裝置C加熱前,必須先用試管在干燥管管口處收集氣體,檢驗(yàn)氣體純度
D.裝置A也可直接用于MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2
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【題目】化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3-的原理圖所示。下列說(shuō)法不正確的是:
A.A為電源正極
B.陽(yáng)極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=4H++O2↑
C.若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為10.4克
D.陰極反應(yīng)式為:2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-
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【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),現(xiàn)斷開(kāi)K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開(kāi)K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是
A. 斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
B. 斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e—=2Cl—
D. 斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極
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【題目】廢鉛蓄電池的一種回收利用工藝流程如圖所示:
部分難溶電解質(zhì)的性質(zhì)如下表:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛,鉛蓄電池的缺點(diǎn)有___(寫一條)。
(2)利用廢鉛蓄電池中的廢硫酸與氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反應(yīng),可以制化肥-過(guò)磷酸鈣[有效成分是Ca(H2PO4)2],寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(3)Na2CO3溶液浸出時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CO32-(aq)十PbSO4(s)PbCO3(s)+SO42-(aq),計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。以濾渣PbCO3和焦炭為原料可制備金屬鉛,用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程:___。
(4)利用鉛泥中PbSO4制取PbO2的方法:PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱電解質(zhì)(CH3COO)2Pb,(CH3COO)2Pb與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取PbO2,寫出生成PbO2的離子方程式:___。
(5)已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸又能溶于KOH溶液的兩性氫氧化物。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)別PbCrO4和BaCrO4:___。
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中 >1
D.將0.1mol/L的NaOH的溫度提高至80℃,溶液的pH變小
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【題目】常溫下,用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液,滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是
A.該滴定過(guò)程既能用甲基橙又能用酚酞作指示劑
B.點(diǎn)①所示溶液中:c(A-) >c(Na+)>c(H+) >c(OH-)
C.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+) =c(HA) +c(A-)
D.水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入不斷增大
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【題目】硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性,易溶于水,乙醇等,微溶于濃硝酸?捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。
(1)制備硝酸鐵
取100mL 8mol· L-1硝酸于a中,取 5.6g鐵屑于b中,水浴保持反應(yīng)溫度不超過(guò)70℃。
①b中硝酸與鐵屑混合后,鐵屑溶解,溶液變黃色,液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。
②若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液,獲取硝酸鐵晶體,應(yīng)進(jìn)行的操作是:將溶液小心加熱濃縮、_________、___________,用濃硝酸洗滌、干燥。
(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液,溶液呈黃色,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)一:硝酸鐵溶液與銀反應(yīng):
i.測(cè)0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6 。
ii.將5mL 0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中,約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個(gè)反應(yīng):
a. Fe3+使銀鏡溶解 b. NO3-使銀鏡溶解
①證明Fe3+使銀鏡溶解,應(yīng)輔助進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_________。
②用5mL __________溶液,加到有銀鏡的試管中,約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。
③為進(jìn)一步研究溶解過(guò)程,用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液,加到有銀鏡的試管中,約10min銀鏡完全溶解。
實(shí)驗(yàn)二:硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng),用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
i.緩慢通入SO2,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體,溶液仍呈黃色。
ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/span>
已知:Fe2++NO[Fe(NO)]2+(深棕色)
④步驟i反應(yīng)開(kāi)始時(shí),以NO3-氧化SO2為主,理由是:_________。
⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是__________。
(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__________。
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【題目】pC類似pH,是指稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L,則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列敘述正確的是
A.某溫度下,任何電解質(zhì)的稀溶液中,pC(H+)pC(OH-)
B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液,滴加過(guò)程中pC(Ca2+)逐漸增大
C.0.01mol/L的BaCl2溶液中,pC(Cl-)2pC(Ba2+)
D.用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液,NaOH溶液的pC(OH-)逐漸減小
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