(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式:____。

(2)乙中負(fù)極為__,總反應(yīng)的離子方程式:___。

(3)由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中,正確的有____。

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí),沒有實(shí)用價(jià)值了

D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析

Ⅱ．化學(xué)電池在通信、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。目前常用的鎳鎘(NiCd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說法正確的是____(填字母序號)。

①放電時(shí)Cd作正極　 ②放電時(shí)Ni元素被還原　

③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span> ④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

Ⅲ.氫氣和氧氣可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí))和堿式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí))兩種。試回答下列問題:

(1)酸式電池的電極反應(yīng):正極_____;

(2)堿式電池的電極反應(yīng):負(fù)極_______。

A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合價(jià)為+2、+3

B.過程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 轉(zhuǎn)移 1 mol 電子

C.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為 3FeO+H2OFe3O4+H2↑

D.該過程總反應(yīng)為 2H2O═2H2↑+O2↑

A.用鐵鍋燒制糖醋魚時(shí)，鐵鍋會(huì)發(fā)生化學(xué)腐蝕和析氫腐蝕

B.鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)可用O2＋4e－＋2H2O=4OH－表示

C.常溫下，鐵在濃硫酸中比在稀硫酸中腐蝕得快

D.可用如圖表示對鋼鐵采取外加電流的陰極保護(hù)法的原理

【題目】已知磷酸分子（）中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子（D2O）中的 D 原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（ H3 PO2）也可與 D2O 進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能與 D2O 發(fā)生氫交換。下列說法正確的是

A.H3 PO2 屬于三元酸B.NaH2PO2 溶液可能呈酸性

C.NaH2PO2 屬于酸式鹽D.H3 PO2 的結(jié)構(gòu)式為

A.25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生D.該體系中，Ksp(CaF2)＝

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Ksp(CuS)較大

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)減小

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

A.原子半徑：W < X < Y < Z

B.X 與 Y、Y 與 Z 均可形成具有漂白性的化合物

C.簡單離子的氧化性： W X

D.W 與 X 的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)

A.0.4 molB.0.5 molC.0.6 molD.0.8 mol

A.該有機(jī)物可能的分子式為C2HCl3

B.該有機(jī)物的分子中一定有碳碳雙鍵

C.該有機(jī)物分子中的所有原子在同一平面上

D.該有機(jī)物分子中形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

A.＋H2O＋OH－ 用熱的純堿溶液清洗油污

B.Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ 明礬凈水

C.TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉

D.SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉