A.AB.BC.CD.D

A.使用催化劑NiPc需要的條件更高

B.·COOH經(jīng)過還原反應(yīng)得到CO

C.反應(yīng)過程中存在極性鍵的斷裂和生成

D.相同微粒吸附在不同的催化劑時(shí)能量相同

（1）H2A的電離方程式是__________________，二級電離常數(shù)K2＝_________。

（2）已知25℃時(shí)HF的Ka＝10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝-49.58kJ/mol K1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝-90.77 kJ/mol K2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3 K3

（1）反應(yīng)③的ΔH3＝________，化學(xué)平衡常數(shù)K3與K1、K2的代數(shù)關(guān)系是K3＝_____。

（2）要使反應(yīng)②的速率和轉(zhuǎn)化率都增大，需要改變的條件是___________。在5MPa下，要提高反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________、_________（答兩條）。

（3）若反應(yīng)①在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______（填標(biāo)號）。

A．v正(H2)＝v逆(CH3OH) B．混合氣壓強(qiáng)不變

C．c(H2)與c(H2O)比值不變 D．混合氣密度不變

（4）在一定溫度和催化劑存在下，向1L密閉容器中充入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)①。當(dāng)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為________，該溫度下，正反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。若向容器中再充入0.5molH2和0.5molH2O(g)，其他條件不變時(shí)平衡_______移動(dòng)（填“正向”“逆向”“不”）。

A.滴定過程最好用甲基橙作指示劑

B.a點(diǎn)溶液的pH＝1.0

C.b點(diǎn)溶液中c(H+)＝0.05mol/L

D.c點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液體積為20.0mL

已知部分信息如下:

①鈹、鋁的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)相似;

②稀土元素都是活潑金屬,性質(zhì)相似,常見化合價(jià)為+3;

③Fe3+ Y3+形成的氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示:

請回答下列問題:

（1）沉淀A的主要成分是______(填化學(xué)式)；操作A的名稱是____________________。

（2）釔礦石與氫氧化鈉共熔反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為__________；寫出加入草酸生成沉淀的離子方程式:___________；草酸釔隔絕空氣煅燒的方程式______________。

（3）調(diào)節(jié)pH=a,則a的范圍為______________。

（4）已知常溫下；K[Y(OH)3]=1.0×10-23。Y3++3H2O=Y(OH)3+3H+平衡常數(shù)為K，則pK=-lgK=_____。

（5）敘述由Na2SiO3和Na2BeO3溶液制取BeCl2固體的過程:_______________。

（1）早期戰(zhàn)斗機(jī)主要采用鋁合金，其中超硬鋁屬Al-Cu-Mg-Zn系。Cu在元素周期表中的位置是_____________，比較第一電離能Al______Mg（填“＞”“＜”“＝”）。

（2）查閱資料顯示第二電離能Cu大于Zn，理由是_______________。

（3）中期戰(zhàn)斗機(jī)主要采用鈦合金，Ti的價(jià)電子排布圖為___________________。鈦晶體在882℃以上為體心立方的β鈦，其中鈦原子的配位數(shù)為_______。

（4）鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為___________，S的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

（5）一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶胞的邊長為apm，則晶胞的密度為________g/cm3（用含a、NA的計(jì)算式表示）。

（6）隱形戰(zhàn)機(jī)采用Fe(CO)5（羰基鐵）作為吸波材料，羰基鐵在常溫下為紅棕色液體，固體羰基鐵屬于_________晶體，CO與Fe之間的化學(xué)鍵稱為________。與CO互為等電子體的分子或離子是______（只寫一種）。

已知：①

②

請回答下列問題：

（1）A的系統(tǒng)命名為___。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是__。

（3）反應(yīng)⑥所需試劑為___。

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___。

（5）F中官能團(tuán)的名稱是___。

（6）化合物M是D的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的M共有__種（不含立體異構(gòu)）。

①1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)；

②0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為__（寫出其中一種）。

（7）參照上述合成路線，以C2H5OH和為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線__。

A.反應(yīng)的方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)

B.X(g)與Y(g)生成Z(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為62.5%

D.T1時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為50，則T1＞T0

A.曲線Ⅱ代表乙酸

B.酸的電離程度：c點(diǎn)＞d點(diǎn)

C.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

D.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中 保持不變