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【題目】1)鈦鎂合金是制造高性能飛機(jī)的重要材料。金屬鈦、鎂均采用六方最密堆積,下列說法正確的是_____(填序號)。

A.鈦鎂合金用于制造高性能飛機(jī)主要是由于它們的價格昂貴,制造出的飛機(jī)能賣好價錢

B.鈦、鎂金屬晶體中,其配位數(shù)均為12

C.金屬鈦的熔點(diǎn)(1668℃)很高,與金屬鍵無關(guān)

2)鈣鈦型復(fù)合氧化物可用于制造航母中的熱敏傳感器,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中A為晶胞的頂點(diǎn),A可以是CaSr、BaPb,當(dāng)BV、CrMnFe時,這種化合物具有很好的電學(xué)性能。下列說法正確的是______(填序號)。

A.金屬Ca、Sr、Ba采用體心立方密堆積

B.用AB、O表示的鈣鈦型復(fù)合氧化物晶體的化學(xué)式可表示為ABO3

C.在制造Fe薄片時,金屬鍵完全斷裂

D.V、Cr、Mn、Fe晶體中均存在金屬陽離子和陰離子

3)遼寧號航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有 三種同素異形體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞中含有的鐵原子數(shù)為___________。

兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。

③若晶胞的邊長為a cm, 晶胞的邊長為b cm,則兩種晶體的密度之比為___________。

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【題目】1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了________;(填離子鍵”“共價鍵分子間作用力,下同);二氧化硅熔化,粒子間克服了______;碘升華,粒子間克服了______。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是______

2)下列六種晶體:①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石,它們的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?/span>_______(用序號表示)。

3A、BC、D為四種不同類型的晶體,性質(zhì)如下:A固態(tài)時能導(dǎo)電,能溶于鹽酸;B能溶于CS2,不溶于水;C固態(tài)時不導(dǎo)電,液態(tài)時能導(dǎo)電,可溶于水;D固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500℃。

試推斷它們的晶體類型:A.____________; B.____________; C.____________; D.____________。

4A~D是化學(xué)教材中常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A.____________; B.____________; C.____________; D.____________。

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【題目】如圖是某無機(jī)化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)示意圖,該分子中A、B兩種元素都是第3周期的元素,分子中所有原子的最外層都達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是(

A.該物質(zhì)的化學(xué)式是Al2Cl6B.該物質(zhì)是離子化合物,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C.該物質(zhì)在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體D.該物質(zhì)中不存在離子鍵,也不含有非極性鍵

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【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是

A. NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體

B. CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4Ca2+

C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為12

D. E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EFFE

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【題目】下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì),分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質(zhì)B含共用電子對數(shù)最多,甲和丙分子中均含有10個電子。下列說法錯誤的是(

A. Z元素位于第二周期第VIA

B. 可用排水法收集化合物乙

C. 元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X<Z<Y

D. 化合物甲溶于化合物丙中,存在的微粒有5

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【題目】如圖為超氧化鉀(KO2)晶體的一個晶胞,則下列有關(guān)說法正確的是( )

A.KO2中只存在離子鍵

B.每個晶胞中含有1K+1O2-

C.晶體中與每個K+距離最近且相等的O2-6

D.晶體中所有原子之間都以離子鍵結(jié)合

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【題目】下列有關(guān)晶體的敘述不正確的是(

A.氯化鈉和氯化銫晶體中,陰離子的配位數(shù)均為6

B.金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵

C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積,每個晶胞含2個原子,配位數(shù)為8

D.干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰12CO2分子

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【題目】現(xiàn)有前四周期的5種元素的部分信息如下表所示:

元素代號

元素部分信息

X

X的陰離子核外電子云均呈球形

Y

原子的最高能級上有3個未成對電子,其最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最簡單氣態(tài)氫化物中最大

Z

基態(tài)原子核外有3個能級填充了電子,能量最高能級的電子數(shù)等于前兩個能級的電子數(shù)之和

R

元素原子的最外層電子排布式為nsn-1npn-1

T

一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36

根據(jù)上述元素信息,回答下列問題。

1)基態(tài)T2+的電子排布式為__。

2Y、ZR的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__(用元素符號表示)。

3YX4+的空間構(gòu)型為__,離子中原子的雜化軌道類型為___,YX4+的電子式為__。

4YX3的一種等電子體分子是__,YX3的鍵角大于X2Z的鍵角的主要原因是__

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【題目】AB、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知ACBD分別位于同主族,且BD質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍;在同周期元素中原子半徑最小。

1B形成的雙原子分子中,共價鍵的類型有__,化合物A2BB原子采取__雜化。

2A2BA2D的沸點(diǎn)較高者是__(填化學(xué)式),其原因是_。

3E原子的電子排布式為__。

4)寫出均由A、B、C、D四種元素組成的兩物質(zhì)的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__

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【題目】依據(jù)反應(yīng)2NaIO35SO24H2O=I23H2SO42NaHSO4,并利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。

其中裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是(  )

A.①②③④B.①②③

C.②④D.②③

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