A.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.C3N4晶體中C－N鍵的鍵長比金剛石的C－C鍵的鍵長要長

C.C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子

D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

查閱資料　①BCl3的沸點(diǎn)為12.5 ℃，熔點(diǎn)為－107.3 ℃；②2B＋6HCl△2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)　某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼：

請回答下列問題：

（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（2）E裝置的作用是___________。如果拆去B裝置，可能的后果是_________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝___(填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡便。

（4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)是_______。

（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是_______(填序號).

①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈

②先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈

③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈

（6）請你補(bǔ)充完整下面的簡易實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_______（填化學(xué)式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。

①s－s σ鍵與s－p σ鍵的電子云形狀相同

②第四周期的元素基態(tài)原子中，4s能級只有1個(gè)電子的元素共有3種

③鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯0價(jià)

④中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型一定是正四面體

⑤2－丁醇中存在手性碳原子

⑥相對分子質(zhì)量：CH3CH2OH＞CH3CHO，所以沸點(diǎn)：CH3CH2OH＞CH3CHO

A.②③⑤B.③⑤C.①②④D.④⑥

A.24g石墨烯中含有C－C鍵的個(gè)數(shù)為3NA

B.88g干冰中含有NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元

C.62gP4含有P－P鍵的個(gè)數(shù)為6NA

D.60gSiO2中含有Si－O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

A.1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH

B.1 mol雷瑣苯乙酮最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.蘋果酸發(fā)生縮聚反應(yīng)最多可生成2種高分子化合物

D.雷瑣苯乙酮在一定條件下可發(fā)生氧化、取代、縮聚等反應(yīng)

A.NaCl為離子晶體，可推測CsCl也為離子晶體

B.CO2晶體是分子晶體，可推測CS2晶體也是分子晶體

C.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

D.NCl3中N原子是sp3雜化，可推測BCl3中B原子也是sp3雜化

A.COCl2中含有2個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

B.COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2

C.COCl2為含極性鍵和非極性鍵的極性分子

D.COCl2分子的空間構(gòu)型為三角錐形

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。

① 若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。

②將SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí)，溶液中的 =______；(NH4)2SO3溶液中的質(zhì)子守恒____________。

(2)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關(guān)系曲線如圖所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_________；

②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________；

③寫出a點(diǎn)混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計(jì)算)：c(Cl-)- c(NH4+)=____________，c(H+)- c(NH3·H2O)=____________；

(3)亞硝酸(HNO2)的性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的濃度由大到小的順序是______ 。

（1）某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖所示(空氣中N2和O2的物質(zhì)的量之比為4：1）。上述過程中，膜I側(cè)所得氣體的物質(zhì)的量之比為n(H2):n(N2)=3:1，則氧化作用的物質(zhì)為_______________，膜Ⅱ側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________

（2）用CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0kJ/mol

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ/mol

則△H1=________________

（3）向體積可變的密閉容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)隨溫度、壓強(qiáng)的變化情況如圖1所示。

①壓強(qiáng)p1_____(填“＞”、“＜”或“＝”)p2；M點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝______(用平衡分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

②不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK如圖2，其中A點(diǎn)為506K時(shí)平衡常數(shù)的對數(shù)值，則B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的是_____________

（4）H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(l)，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=k·cm（NO）·cn（H2）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①某溫度下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。

由表中數(shù)據(jù)可知，m=_______，n=_______。

②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：ⅰ2NO(g)+2H2(g) N2(g)+H2O2(l)(慢反應(yīng))

ⅱH2O2(l)+H2(g) 2H2O(l)(快反應(yīng))。下列說法正確的是_______

A. H2O2是該反應(yīng)的催化劑 B. 總反應(yīng)速率由反應(yīng)ⅱ的速率決定

C. 反應(yīng)ⅰ的活化能較高 D.反應(yīng)ⅰ中NO和H2的碰撞僅部分有效

A.N原子核外存在3種不同能量的電子

B.基態(tài)V原子的價(jià)電子軌道表示式為

C.基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級符號為2p

D.基態(tài)C、N兩種原子中，核外存在相同對數(shù)自旋方向相反的電子