請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）硼酸(H3BO3)在水中存在電離平衡：H3BO3＋H2OB(OH)4-＋H＋。由此推斷，硼酸是___(填字母)。

A.一元酸 B.三元酸 C.強(qiáng)酸 D.弱酸

（2）常溫下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)。

（3）H2CrO4的二級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式Ka2=___。

（4）甲胺在水中的電離和NH3類似，寫(xiě)出CH3NH2在水中的電離方程式：___。

（5）常溫下，20mLpH=2的HN3溶液與xmLpH=12的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則x___(填“>”“<”或“=”)20mL。

A. 加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4

B. 向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2、過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

C. 隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

D. 燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來(lái)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電解質(zhì)溶液Y是__；

（2）X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__。

（1）圖中通過(guò)負(fù)載的電子流動(dòng)方向__(填“向左”或“向右”)。

（2）寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)方程式。__。

（3）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)方程式為__。

（1）實(shí)驗(yàn)室可在濃氨水中加入固體NaOH快速制取氨氣，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述原因___。

（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L-1和0.1mol·L-1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比___(填“>”、“<”或“=”)10。

（3）向10mL0.1mol/L的氨水中逐滴加入20mL0.1mol/L的醋酸，溶液導(dǎo)電性的變化是___。寫(xiě)出二者反應(yīng)的離子方程式：___。

A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的__。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，已知Ksp(AmBn)=[c(An+)]m.[c(Bm-)]n，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為__，Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為__，通過(guò)計(jì)算確定上述方案__（填“可行”或“不可行”）。(提示：lg2=0.3）

A. 圖一表示反應(yīng)：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的慢.

B. 圖二是可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率時(shí)間圖像，在t1時(shí)刻改變條件一定是加入催化劑。

C. 圖三表示對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的ΔH＞0。

D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)

【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：2 A(g)+2B(g)xC(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴(kuò)大到原來(lái)2倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A.x=4B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大

A.M 點(diǎn)所示溶液中可能存在：c(Cl)＞c(NH4+)

B.M 點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小

C.Q 點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和

D.N 點(diǎn)所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)