A.1：1B.2：1C.2：3D.3：2

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應為：Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關鎳鎘電池的說法正確的是

A. 充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

B. 充電時陽極反應為Cd(OH)2＋2e—="=" Cd + 2OH-

C. 放電時電池內(nèi)部OH - 向正極移動

D. 充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應

A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

B.圖2表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

C.圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，該反應的ΔH＝－91 kJ·mol－1

D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應有催化作用)

A. 生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性

B. 雨水酸性較強，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕

C. 導管內(nèi)墨水液面回升時，正極反應式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－

D. 隨著反應的進行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)變大 D. a＞ c＋d

A.鋼鐵浸泡于食鹽水中發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

B.增大氣體壓強或使用催化劑能能提高活化分子的百分數(shù)，從而加快反應速率

C.反應2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔS＜0在任何條件下都不能自發(fā)進行

D.工業(yè)上合成氨反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0采用高溫是為了提高N2的平衡轉(zhuǎn)化率

A.用排飽和食鹽水法收集Cl2

B.加壓有利于合成氨反應

C.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

D.對2HIH2＋I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

A.在滴定過程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.pH=5時，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

D.在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持續(xù)增大

A.AB.BC.CD.D

【題目】已知某溫度下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是（ ）

A.A中放熱92.4kJ

B.B中放熱46.2kJ

C.A中熱量變化值大于B中2倍

D.A中熱量變化值等于B中的2倍