負極：（主要）

正極：（主要）

下列說法不正確的是

A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應可表示為

B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學腐蝕

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關，鹽份含量高腐蝕速率會加快

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強

【題目】科學研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的電子層、能級有關，還與核外電子的數目及核電荷數有關。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是。下列說法正確的是（ ）

A.兩粒子的1s能級上電子的能量相同

B.兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同

C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產生的光譜不同

D.兩粒子最外層都達8電子穩(wěn)定結構，化學性質相同

A.AB.BC.CD.D

（1）產生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導管的正確連接順序是

（2）C裝置中濃硫酸的作用是 ．

（3）D裝置中MnO2的作用是 ．

（4）燃燒管中CuO的作用是 ．

（5）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92g樣品，經充分反應后，A管質量增加1.76g，B管質量增加1.08g，則該樣品的實驗式為 ．

（6）用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖二所示的質譜圖，則該有機物的相對分子質量為 ．

（7）能否根據A的實驗式確定A的分子式 （填“能”或“不能”），若能，則A的分子式是 （若不能，則此空不填）．

（8）該物質的核磁共振氫譜如圖三所示，則其結構簡式為 ．

已知：在pH為4～5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。

回答下列問題：

(l)“酸浸”時，為了提高浸出率可采取的措施有：________ (至少答兩個措施)，該步驟中NaC1O3可將UO2轉化為，則該反應的離子方程式為_____。

(2)“除鐵凈化”需要加入____(填化學式)把溶液pH調節(jié)至4～5，濾渣的成分是_______。

(3)“蒸發(fā)濃縮”時，加入固體MgC12的作用是 ___。

(4)鐵精礦(Fe3O4、FexS)經過一系列加工后，可用于制備氫氧化鐵固體。已知T℃，

，，回答下列問題：

①在T℃，假設Fe3+水解的離子方程式是：，則該條件下Fe3+水解反應的平衡常數K= __(用含以的字母表示)。

②在T℃向飽和Fe(OH)3、Fe(OH)2的混合溶液中，加入少量NaOH固體(忽略溶液體積變化)，則溶液中的c(Fe2+)／c(Fe3+)會 __(填“變大”“變小”或“不變”)，請結合相關數據推理說明：____。

（1）C中官能團的名稱為________和________。

（2）E→F的反應類型為________。

（3）D→E的反應有副產物X(分子式為C9H7O2I)生成，寫出X的結構簡式：________________。

（4） F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：__________________。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②堿性水解后酸化，其中一種產物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）請寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。____________

（1）由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶體的實驗步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾等步驟。

①蒸發(fā)濃縮時當蒸發(fā)皿中出現______________________________(填現象)時，停止加熱。

②為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是_______________(填一種)。

（2）①儀器c的名稱是________。

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞________(填“a”或“b”或“a和b”)。

（3）裝置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

（4）裝置乙的作用是______________________________________。

已知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。

（1） 轉化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進行，當觀察到反應液中紫紅色接近褪去時，停止通入氯氣。

①轉化時發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。

②轉化過程中CCl4的作用是_______________________________________。

③為增大轉化過程的反應速率，可采取的措施是_______________________。

（2）將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2單質的實驗操作為______________________________，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存在。

（3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。

②Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過程中固體的質量變化如圖2所示。

設計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2·H2O的實驗方案：向水層中__________。[實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。

（1）FeOCl常用作過碳酸鈉使用時的催化劑。FeCl3·6H2O在250℃時分解可得到FeOCl，該反應的化學方程式為______________________________________。

（2）測定某樣品中過碳酸鈉化學式的實驗步驟如下(樣品中雜質不參加反應)：

步驟Ⅰ：稱取樣品0.800 0 g于錐形瓶中，加水溶解，滴加甲基橙作指示劑，用0.200 0 mol·L－1H2SO4溶液滴定至終點，消耗硫酸25.00 mL。

步驟Ⅱ：另稱取樣品0.800 0 g于錐形瓶中，加水溶解，加稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(滴定過程中MnO被還原為Mn2＋)，消耗KMnO4溶液30.00 mL。

①步驟Ⅰ中，滴定終點的現象是____________________。

②步驟Ⅱ中，若樣品溶于水酸化后放置一段時間，然后再進行滴定，則過碳酸鈉化學式中a∶b的測定結果將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③通過計算確定該過碳酸鈉化學式(寫出計算過程)。___________

（1）B的軌道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________________________________________。

（2）B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是________________________；

（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取____________雜化，D的低價氧化物分子的空間構型是___________________________。

（4）A、E形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為________________；(每個球均表示1個原子) 若相鄰A原子和E原子間的距離為a nm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號表示)。