已知：①CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

T1℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2，并測(cè)得該研究成果實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該研究成果的熱化學(xué)方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=__。

(2)30s時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為__，20~40s，v(H2)=__。

(3)T2℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.5，則T2__T1(填“>”“=”或“<”。)

(4)T1℃時(shí)反應(yīng)③達(dá)到平衡的標(biāo)志為__。

A．容器內(nèi)氣體密度不變

B．體系壓強(qiáng)恒定

C．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)相等且保持不變

D．2v(CO)逆=v(CH4)正

(5)上述反應(yīng)③達(dá)到平衡后，其他條件不變，在70s時(shí)再加入2molCH4和1molCO2，此刻平衡的移動(dòng)方向?yàn)?/span>__(填“不移動(dòng)”“正向”或“逆向")，重新達(dá)到平衡后，CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡__(填“大”“小”或“相等”)。

(6)由圖可知反應(yīng)在t1、t2、t3時(shí)都達(dá)到了平衡，而在t2、t4、t8時(shí)都改變了條件，試判斷t2時(shí)改變的條件可能是__。若t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大了反應(yīng)物濃度，請(qǐng)補(bǔ)t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線___。

將一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一種重要的化工原料，用途十分廣泛，除用于化學(xué)工業(yè)外，還非常廣泛應(yīng)用于肥料、非堿性清潔劑、護(hù)膚品、油漆添加劑與炸藥的制造等方面。

【1】關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法正確的是

A.易揮發(fā)

B.見(jiàn)光分解

C.密度比水的小

D.常溫下能使鋁片鈍化，濃硫酸作氧化劑

【2】稀硫酸可以用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣，反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型說(shuō)法正確的是

A.化合反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)

【3】在其他條件不變的情況下，欲提高硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，可以采用的措施有

A.選用顆粒更大的鋅粒

B.升高反應(yīng)溫度

C.用98%濃硫酸來(lái)代替稀硫酸反應(yīng)

D.加入硫酸鉀溶液

【4】下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A.S+O2SO2

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.C+CO22CO

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH－)/3n( Fe) ×100%。式中n（OH－）、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH一和Fe的物質(zhì)的量。試回答下列問(wèn)題。

（1）在綠礬中加人酸性介質(zhì)的NaClO3目的是__________ 。

（2）SPFS溶于水后并與水反應(yīng)生成__________ 能吸附水中的懸浮物來(lái)凈化水。

（3）取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加人過(guò)量的BaCI2溶液到沉淀完全，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g.向上述濾液中加人NH3H2O，調(diào)節(jié)溶液pH= 6，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.60g。該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為_________ 。

（4）計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式______________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，一般認(rèn)為某離子濃度小于或等于10-5mol/L時(shí)，該離子轉(zhuǎn)化或去除完全。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)熱純堿的作用是__，H2O2的電子式為__。

(2)調(diào)pH步驟可選用的試劑為__。

A．CuO B．Cu(OH)2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3

(3)若所得溶液中c(Cu2+)=0.22mol·L-1，則需要調(diào)節(jié)的pH范圍是__。

(4)溶液1經(jīng)過(guò)加熱、蒸發(fā)至__時(shí)，自然冷卻即可得到晶體，然后抽濾，用酒精洗滌晶體，酒精洗滌的目的是__。

(5)寫(xiě)出該流程中生成堿式碳酸銅的離子方程式__。

(6)取3.92g摩爾鹽產(chǎn)品，在隔絕空氣的條件下加熱至135°C時(shí)完全失去結(jié)晶水，此時(shí)固體質(zhì)量為2.84g，則該摩爾鹽結(jié)晶水個(gè)數(shù)x=__。

A.①處pH約為5

B.②處pH一定大于7

C.水的電離程度：③>純水>②

D.②中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(X-)

①滴定醋酸的曲線是____（填“I”或“II”）。

②V1和V2的關(guān)系：V1____V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____。

（2）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。查閱資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI。

①寫(xiě)出步驟2中溶液變紅色的離子方程式____。

②步驟3中現(xiàn)象a是____。

③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____。

A.Y的電極反應(yīng)：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

B.鉛蓄電池工作時(shí)H+向X極移動(dòng)

C.電解池的總反應(yīng)本質(zhì)為電解水

D.每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有11.2LH2生成

已知：①;

②

③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）H 的名稱(chēng)為_______________。A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______________________________ 。

（2）C→D 所需試劑及反應(yīng)條件分別為_______、________。

（3）D→E 的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

（4）F 中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為_________________ 。G→H 的反應(yīng)類(lèi)型為______________________。

（5）符合下列條件的 F 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______________________________________ 。

①能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)放出 CO2 ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③ 核磁共振氫譜有 4 組峰且峰面積之比為 9:1:1:1;

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由和乙烯（CH2=CH2）為起始原料，制備的合成路線_______________________________________ (無(wú)機(jī)試劑任選)。

（1）圖1裝置中盛放A溶液的儀器名稱(chēng)是_____，檢驗(yàn)如圖1裝置氣密性的方法為_____。

（2）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

（3）此實(shí)驗(yàn)探究的是_____因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，若實(shí)驗(yàn)②在40s末收集了22.4mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在40s內(nèi)，v(MnO4-)=_____(忽略溶液混合前后體積的變化)。

（4）小組同學(xué)將圖1的氣體收集裝置改為圖2，實(shí)驗(yàn)完畢冷卻后，讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)量氣管液面高于干燥管液面，為得到準(zhǔn)確數(shù)據(jù)，采取的操作是：____。

（5）除了通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可以通過(guò)測(cè)定____來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。

（6）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖3所示，探究t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：____。

A.該反應(yīng)放熱 B.生成的Mn2+起催化作用 C.K2SO4濃度增大

制備原理：（放熱反應(yīng)）。 反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表：

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟 1：如圖所示，在 100mL 三頸燒瓶上安裝攪拌器、儀器 x 和上口裝有無(wú)水氯化鈣的冷凝管，干燥管與一氣體 吸收裝置相連。

步驟 2：三頸燒瓶中快速加入研碎的催化劑和 20mL 無(wú)水甲苯，在攪拌的條件下通過(guò)儀器 x 緩慢地滴加 3.4mL 醋酸酐與 5mL 甲苯的混合液，約需 15min 滴完。

步驟 3：反應(yīng)結(jié)束后，將三頸燒瓶在 95℃時(shí)加熱 25~30min。

步驟 4：反應(yīng)混合液冷卻后轉(zhuǎn)移到盛有 30mL 濃鹽酸與 30mL 冰水的燒杯中(目的是將對(duì)甲基苯乙酮從其與鋁的化 合物中分離出來(lái))，用分液漏斗分出有機(jī)層、水層。每次用 5mL 甲苯萃取兩次，并將所有甲苯層合并，然后依次 用水、10%氫氧化鈉溶液、水各 10mL 洗滌有機(jī)層，最后用無(wú)水硫酸鎂處理。

步驟 5：將干燥后的溶液濾入蒸餾瓶，減壓蒸餾（整套裝置必須是干燥的），收集 94℃(0.93kPa)餾分，得到對(duì)甲 基苯乙酮 4.1g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器 x 的名稱(chēng)為________。與普通的分液漏斗相比，本實(shí)驗(yàn)采用儀器 x 的優(yōu)點(diǎn)為_______。

（2）本實(shí)驗(yàn)中的氯化鋁若水解則會(huì)影響催化效率，除了使用干燥管的措施外，還應(yīng)該采取哪些措施防止水解_____(答兩點(diǎn))。

（3）步驟③中最適宜的加熱方式為 _____。

（4）步驟④中加入 10%的氫氧化鈉溶液的目的為 _____，加入無(wú)水硫酸鎂的目的為_________。

（5）步驟④中水層每次用 5mL 甲苯萃取兩次并將所有甲苯層合并的目的為________。

（6）步驟⑤中減壓蒸餾時(shí)所需的冷凝裝置能否選用題給裝置圖中的球形冷能管_____（答“能”或“不能”）。 本實(shí)驗(yàn)中，對(duì)甲基苯乙酮的產(chǎn)率為_____（結(jié)果保留 2 位有效數(shù)字）。