(1)CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g)△H＝－29.1kJ·mol-1科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下:

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是__________(填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是________________________________________

(2)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注，DMFC的工作原理如圖3所示:

①通入a氣體的電極是電池的__________(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為__________

②常溫下，用此電池以性電極電解0.5L飽和食鹽水(足量)，若兩極共生成氣體1.12L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，則電解后溶液的pH為__________(忽略溶液的體積變化)

【題目】在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，若起始時(shí)充入0.4molCH4和0.4molCO2，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線a所示。下列說法一定正確的是（ ）

A.ΔH＞0

B.延長M點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間，可以提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

C.T1℃，起始時(shí)若向該容器中充入等物質(zhì)的量的CH4、CO2、CO和H2，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D.曲線b可表示向該容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系

(1)可逆反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如表

若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)、若降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________________；充入氮?dú)猓�混合氣體的密度__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)常溫下，濃度均為0.1mol·的下列五種溶液的pH如下表

①上述鹽溶液中的陰離子，水解能力最弱的是__________________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_______(填編號)

A. HClO B. HCN C.H2CO3 D. CH3COOH

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是_______(填編號)

A.CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

B. CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C. CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為______________

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀指示到達(dá)滴定終點(diǎn)當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_______mol·L-1，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于_______mol·L-1.(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)

A.X分子中所有原子可能在同一平面上

B.1molY最多能與1molNaOH反應(yīng)

C.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

D.X、Y分別與足量H2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目不相等

A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐漸加入少量CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B.圖乙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線

C.圖丙表示電解法處理污水的原理，生成的膠體能除去污水中的懸浮物，該裝置中的鐵片可用鋁片代替

D.圖丁表示鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明t1時(shí)刻溶液的溫度最高

A.0.1mol·L-1的KMnO4溶液：Na+、Cl-、SO32-

B.使紫色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液：K+、AlO2-、NO3-

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液：NH4+、SCN-、SO42-

D.=1×1012的溶液：Na+、SO42-、HCO3-

（1）“脫硫”過程中，溫度控制在95℃，原因是___。

（2）“氧化”過程中，Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）“還原”過程是通過控制電位還原的方法將電位高的物質(zhì)先還原，電位低的物質(zhì)保留在溶液中。下表是將“過濾Ⅰ”所得濾液中所含物質(zhì)還原對應(yīng)的電位。控制電位在0.782~1.692V，可除去“過濾Ⅰ”所得濾液中殘留的ClO2。

為使硒和雜質(zhì)金屬分離，加入Na2SO3還原時(shí)，電位應(yīng)控制在___范圍；H2SeO3（弱酸）還原為硒的離子反應(yīng)方程式為___。

（4）濾液Ⅱ中主要存在的金屬陽離子有Zn2+、Na+、___。

（5）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以將殘留的Fe2+等微量雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。已知25℃時(shí)Ksp(FeS)=6.0×10-18，要使溶液中Fe2+沉淀完全[c(Fe2+)≤1.0×10-5mol·L-1]，則需控制溶液中c(S2-)≥___mol·L-1。

【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)）。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的△H1>0，且K1>K2

B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓

C. 300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動

D. 500℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大

已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

（1）①的反應(yīng)類型是_______________。 K中含有的官能團(tuán)名稱是_______________。

（2）E的名稱是_______________。

（3）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

（4）⑦的化學(xué)方程式是______________________________________________。

（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________

a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH

在25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是

A.pH相等的四種溶液a. CH3COONa b.Na2CO3 c. NaHCO3 d.NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)?/span>:d＜b＜c＜a

B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C.1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物質(zhì)的量多

D.濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)