（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應該把_____（填“a”或“b”）滴入另一溶液中。

（2）將上述制備反應中部分元素的簡單離子：Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半徑由大到小的順序排列

______________________（用離子符號表示）。

（3）AlCl3與氨水反應的反應物和生成物中，屬于離子化合物的電子式是_________，屬于難溶物的電離方程式_____________________________。

（4）不能說明氧元素的非金屬性比氮元素強的事實是_________。

a. H2O比NH3穩(wěn)定 b. 共用電子對偏向：H-O＞H-N

c. 沸點：H2O＞NH3 d. NO中氮是+2價，氧是-2價

A.常溫常壓下，4gD2O中含有的電子數(shù)為2NA

B.42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NA

C.H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重bg時，反應中轉移的電子數(shù)為

D.25℃時，1LpH=1的HCl溶液中含有的H原子數(shù)為0.1NA

A.虛線框中接靈敏電流計，該裝置可將化學能轉化為電能

B.虛線框中無論是否接靈敏電流計，鐵都要被腐蝕

C.虛線框中接直流電源，鐵可能不易被腐蝕

D.虛線框中接靈敏電流計或接直流電源，鐵都是負極

A.常溫常壓下呈氣態(tài)B.分子式為C3H7O2N

C.與甘氨酸互為同分異構體D.分子中所有C、N原子均處于同一平面

途徑 1：以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，流程如下：

（1）寫出“高溫焙燒”時反應的化學方程式：_____________________________________。

（2）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_____________。

（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，=___________。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

途徑 2：以毒重石(主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)為原料，流程如下：

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9

（4）為提高礦石的浸取率，可采取的措施是_________。

（5）加入 NH3·H2O 調節(jié) pH=8 可除去___________（填離子符號），濾渣Ⅱ中含_________（填化學式）。加入 H2C2O4時應避免過量，原因是_________。

（6）重量法測定產品純度的步驟為：準確稱取 m g BaCl2·2H2O試樣，加入100 mL水， 用3 mL 2 mol·L－1 的 HCl溶液加熱溶解。邊攪拌，邊逐滴加入0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待BaSO4完全沉降后，過濾，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗滌沉淀 3~4 次，直至洗滌液中不含Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重，稱量為n g。則BaCl2·2H2O的質量分數(shù)為_________。

（7）20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是_______________

A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大

B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應

C．x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等

D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉化為PbCl2(s)

A.溴乙烷在a中第一層

B.a中有產物和水還含有HBr、CH3CH2OH等

C.b中盛放的酸性KMnO4會變色

D.燒瓶中除發(fā)生取代反應可能發(fā)生消去反應、氧化還原反應等

【題目】阿司匹林()是一種用途很廣的消炎鎮(zhèn)痛藥物。可以通過以下方法合成：

已知：

+ +HCl

3CH3COOH+PCl3→3CH3COCl+H3PO3

請回答下列問題：

(1)阿司匹林中的含氧官能團有____(寫名稱)，反應①的化學反應類型為____。

(2)通過水楊酸還可制得香料E和高分子化合物G：

①請寫出A→E的化學反應方程式____。

②已知G是一種聚酯，請寫出其結構簡式____。

(3)寫出水楊酸所有屬于芳香酯的同分異構體的結構簡式____。

(4)結合題中信息，以苯酚、異丁烯為原料(其它無機原料自選)合成聚合物的流程路線如下： ……→→。請完善合成流程省略部分____。

A.分子中含有2種官能團

B.可分別與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C.1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

D.可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

（1）如圖是已提供儀器，配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________（填選項）。

（2） 下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。

A 稱量NaOH所用砝碼生銹

B 選用的容量瓶內有少量蒸餾水

C 定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

D 定容時俯視刻度線

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。

（4）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL（計算保留一位小數(shù)）。

2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

己知相關物質的部分信息如下：

某課外化學學習小組查閱相關資料設計了以下實驗步驟合成正丁醚：

①在100 mL兩口燒瓶中加入30.0 mL正丁醇、5.0 mL濃硫酸和幾粒沸石，充分搖勻。在分水器中加入3.0 mL飽和食鹽水，按圖甲組裝儀器，接通冷凝水；

②反應：在電熱套上加熱，使瓶內液體微沸，回流反應約1小時。當餾液充滿分水器時，打開分水器放出一部分水。當水層不再變化，瓶中反應溫度達150 ℃，反應己基本完成，停止加熱；

③蒸餾：待反應液冷卻后，拆下分水器，將儀器改成蒸餾裝置如圖丙，再加幾粒沸石，蒸餾，收集餾分；

④精制：將餾出液倒入盛有10 mL水的分液漏斗中，充分振搖，靜置棄去水液，有機層依次用5 mL水，3 mL 5% NaOH溶液、3 mL水和3 mL飽和氯化鈣溶液洗滌，分去水層，將產物放入潔凈干燥的小錐形瓶中，然后加入0.2～0.4 9無水氯化鈣，再將液體轉入裝置丙中進行蒸餾，收集到餾分9.0 mL。

甲. 乙. 丙.

請根據(jù)以上操作回答下列問題：

(1)制備正丁醚的反應類型是___，儀器d的名稱是____。

(2)在步驟①中添加試劑的順序是____。相比裝置乙，裝置甲的優(yōu)點是 ___。

(3)在步驟②中采用電熱套加熱而不采用酒精燈直接加熱的原因可能是____。

(4)在步驟③中收集餾分適宜的溫度范圍為____(填正確答案標號)。

A.115℃～ll9℃ B.140℃～144℃ C. 148℃～152℃

(5)在精制中，有機層在____層(填“上”或“下”)，加入無水氯化鈣的作用是____。

(6)本小組實驗后所得正丁醚的產率約為 ___%(計算結果保留一位小數(shù))。