(1)標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)______。

(2)上述反應(yīng)中______元素被還原，氧化產(chǎn)物為______，若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的N2O氣體2.24L則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。

A.b電極發(fā)生還原反應(yīng)：4H++O2+4e－＝2H2O

B.電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L空氣

C.維持兩種細(xì)菌存在，該裝置才能持續(xù)將有機(jī)物氧化成CO2并產(chǎn)生電子

D.HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是＝

A.反應(yīng)①利用了H2Te的還原性

B.反應(yīng)②中H2O作氧化劑

C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性

D.H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為

B.20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NA

C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-

D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

(1)寫出C、E的元素符號______、______。

(2)B元素位于周期表中的位置為______，BC2的電子式為______(用元素符號表示)。

(3)A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號表示)。

(4)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與短周期元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式______。

A.Fe2O32SO37H2OB.4Fe2O310SO325H2O

C.3Fe2O36SO320H2OD.2Fe2O35SO317H2O

【題目】相對分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合而成()。下列說法正確的是

A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙二醇

B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為

C.相對分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n≈67

D.聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵

A.硒的攝入量越多對人體健康越好B.SeO32－空間構(gòu)型為正四面體

C.H2Se的熔沸點(diǎn)比H2S高D.H2SeO4的酸性比H2SO4強(qiáng)

已知：a．發(fā)生器中制備ClO2的反應(yīng)：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O

b．相關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：

(1)ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有______性。

(2)冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH，應(yīng)控制的最佳溫度為______（填字母）。

A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃

(3)經(jīng)過程Ⅰ和過程Ⅱ可以獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循環(huán)利用。

已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如下圖：

①Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時需加入NaClO3固體，從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因：______。

②結(jié)合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線，過程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒溫蒸發(fā)，______。

③Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環(huán)利用的原料是NaClO3和______。

經(jīng)查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表。

回答下列問題：

(1)儀器G的名稱是______。裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是_______。

(2)A是制取CO2裝置，CO2的作用是_____，選擇A中的藥品是_____(填字母)。

a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.NaHCO3粉末 d.塊狀石灰石

(3)裝置D中盛有堿石灰，其作用是__________________。

(4)裝置G中生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)裝置C采用65-70℃水浴加熱，制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì)，除雜的方法是：先加入紅磷加熱，除去PCl5，然后通過___________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。

(6)通過實(shí)驗(yàn)測定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))：

第一步：迅速移取20.0 g PCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；

第二步：移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；

第三步：加入0. 5molL－1碘溶液20mL，碘過量，H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4；

第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.0 molL－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的碘，反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至終點(diǎn)時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12mL。

①第三步中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。