【題目】分子中最多可能有多少個原子共處于同一平面（ ）

A. 18B. 19C. 20D. 21

（1）“除鋁”可在如圖1所示的裝置中進行。保持溫度、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實驗中提高鋁的去除率的措施有___。

（2）“灼燒”的主要目的是___。

（3）“還原”步驟溫度在70℃左右，LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。若該步驟用鹽酸代替H2SO4和H2O2，也可達到“還原”的目的，但其缺點是___。

（4）“沉淀”步驟中，證明Co2+已沉淀完全的實驗操作及現(xiàn)象是___。

（5）設(shè)計由“濾液X”制備純凈的Al2O3的實驗方案。（已知含鋁物種濃度與pH的關(guān)系如圖所示。實驗中必須使用的試劑：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸餾水）___。

A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等

B. NCl3分子是非極性分子

C. NBr3比NCl3易揮發(fā)

D. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

A.圖甲所示晶體的化學(xué)式為A3B4C

B.圖乙所示晶體中陰陽離子個數(shù)比為1：1

C.圖丙所示CaF2晶體中Ca2+配位數(shù)為4，F-配位數(shù)為8

D.圖丁所示晶體屬于簡單立方堆積

（1）“酸浸”時，H2SO4稍過量的目的是___。

（2）“氧化”時，Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）“沉鐵”時生成黃鈉銑礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）“沉鎂”時，需綜合考慮鎂去除率和鎳損失率。不同pH下鎂去除率和鎳損失率如圖所示。

①應(yīng)控制反應(yīng)體系的pH約為___（填字母）。

A.5.0 B.6.0 C.6.5

②巳知Ksp(MgF2)=7.4×10-11。要使“沉鎂”所得濾液中c(Mg2+)≤7.4×10-7mol·L-1，則應(yīng)控制濾液中c(F-)不低于___。

（5）“沉鎳”所得濾液中，可循環(huán)使用的主要溶質(zhì)為___（填化學(xué)式）。

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵

B. H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央

C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子

D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″18OHRCO18OR″＋R′OH(R、R′、R″代表烴基)

II. (R、R′代表烴基)

(1)①的反應(yīng)類型是_____________。

(2)②的化學(xué)方程式為____________。

(3)PMMA 單體的官能團名稱是_____、_____。

(4)F 的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為：_________。

(5)G 的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(6)下列說法正確的是__________(填字母序號)。

a．⑦為酯化反應(yīng)

b．B 和 D 互為同系物

c．D 的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高

d．1mol與足量 NaOH 溶液反應(yīng)時，最多消耗 4 mol NaOH

(7)J 的某種同分異構(gòu)體與 J 具有相同官能團，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是：______。

(8)寫出由 PET 單體制備 PET 聚酯并生成 B 的化學(xué)方程式：__________。

(9)寫出⑦的化學(xué)方程式為：_______________。

A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1

（1）D元素在元素周期表中的位置是_____，基態(tài)E原子的電子占有_____種能量不同的原子軌道。

（2）A元素可形成多種單質(zhì)，其中原子晶體的名稱是_____，其每個晶胞（如圖甲）實際含有_____個A原子；A有一種單質(zhì)為層狀結(jié)構(gòu)的晶體，晶體中存在的作用力有_____，晶體中每個最小環(huán)含有_____個原子。

（3）①化合物AC2的結(jié)構(gòu)式_____。

②寫出用足量的氫氧化鈉溶液吸收DC2氣體的離子方程式_____。

（4）D與E能形成化合物X，X的一種晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，X的化學(xué)式為_____，D離子的配位數(shù)為_____。

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO 、SO，現(xiàn)取三份 100 mL 溶液進行如下實驗：

(1)第一份加足量 NaOH 溶液加熱后，收集到氣體 0.04 mol。

(2)第二份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為 2.33 g。

(3)第三份加入 AgNO3 溶液有沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是

A.100 mL 溶液中含 0.04 mol NH

B.100 mL 溶液中含 0.01 mol SO42-和 0.02 mol CO32-

C.K＋、Cl－可能存在

D.一定不存在Ba2+、Mg2+