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【題目】有下列五組物質(zhì):
①O2和O3;②和;③CH3CH2CH2CH3與;④;
⑤C2H6與C7H16
(1)___組兩種物質(zhì)互為同位素;
(2)____組兩種物質(zhì)互為同素異形體;
(3)_____組兩種物質(zhì)互為同系物;
(4)____組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;
(5)_____組兩種物質(zhì)實質(zhì)上是同一種物質(zhì)。
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【題目】有機物A可以通過不同化學反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì),結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:
A B C D
(1)A的分子式是______,B中的含氧官能團名稱是______、________。
(2)A→B的反應(yīng)類型是______;A—D中互為同分異構(gòu)體的是______ (填代號)。
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【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑,也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定,受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組設(shè)計如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。
I.CuSO4溶液的制備
①取4g銅粉,在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。
②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中,加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液,加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。
(1)①中儀器A的名稱為______________。
(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
Ⅱ.晶體的制備
將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作:
(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中,可觀察到的實驗現(xiàn)象是____________。
(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是________________________________;若將深藍色溶液濃縮結(jié)晶,在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______________(寫其中一種物質(zhì)的化學式)。
III.氨含量的測定
精確稱取wg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶,再用NaOH標準溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。
1.水 2.玻璃管 3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標準溶液 6.冰鹽水
(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。
(6)在實驗裝置中,若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】,該有機物能發(fā)生( 。
①取代反應(yīng),②加成反應(yīng),③消去反應(yīng),④使溴水褪色,⑤使酸性KMnO4溶液褪色,⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀,⑦聚合反應(yīng)
A.以上反應(yīng)均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生
C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生
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【題目】某同學稱取9.00g淀粉溶于水,測定淀粉的水解百分率.其程序如下:
試回答下列問題:
(1)各步加入的試劑為:A_________,B_________,C_________;
(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________,其理由是_________;
(3)寫出淀粉水解的方程式_________;
(4)當析出1.44g磚紅色沉淀時,淀粉水解率是_________;[已知葡萄糖與Cu(OH)2反應(yīng)的化學方程式為:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。
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【題目】有機物F( )是合成某種藥物的中間體,它的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______,分子中處于同一平面的原子最多有____個。
(2)E中官能團名稱是_____,①~④中屬于加成反應(yīng)的是_______(填序號)。
(3)反應(yīng)③的化學方程式為______________。
(4)反應(yīng)⑤的生成物有兩種,除了F以外,另一種生成物的名稱是______。
(5)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有______種。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ③分子中有1個甲基
(6)仿照E的合成路線,設(shè)計一種由合成的合成路線_________________。
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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(如圖1),一段時間后換成蒸餾裝置(如圖2)進行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,請回答下列問題:
(1)在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入__,目的是__,冷凝管的作用是__;
(2)圖2中冷凝水應(yīng)從__口進;
(3)現(xiàn)設(shè)計分離以上粗產(chǎn)品的操作步驟如圖3,已知a為飽和碳酸鈉溶液,①為分液,請回答:試劑b是__;分離方法③是__;
(4)某化學課外小組設(shè)計了圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去),與圖1裝置相比,主要優(yōu)點有(寫一點):__;
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【題目】元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途.
Ⅰ.鹵素化學豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物.
(1)擬鹵素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2 等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近.已知(CN)2分子中所有原子都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其分子中 σ 鍵與 π 鍵數(shù)目之比為_______.(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N )的沸點低于異硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸點,其原因是_____________.
(2)鹵化物 RbICl2 在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物 A 和鹵素互化物或鹵素單質(zhì),A 的化學式_____________.
Ⅱ.SiC、GaN、GaP、GaAs 等是人工合成半導(dǎo)體的材料, 具有高溫、高頻、大功率和抗輻射的應(yīng)用性能而成為半導(dǎo)體領(lǐng)域研究熱點.試回答下列問題:
(3)碳的基態(tài)原子 L 層電子軌道表達式為_______,砷屬于_________區(qū)元素.
(4)N 與氫元素可形成一種原子個數(shù)比為 1:1 的粒子,其式量為 60,經(jīng)測定該粒子中有一正四面體構(gòu)型,判斷該粒子中存在的化學鍵_________.
A.配位鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵
(5)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的相似(如圖1 所示),但 CaC2 晶體中含有的啞鈴形 C22﹣的存在,使晶胞沿一個方向拉長. CaC2 晶體中 1 個 Ca2+周圍距離最近的 C22﹣數(shù)目為________.
Ш. A、B、C 為原子序數(shù)依次遞增的前四周期的元素,A 的第一電離能介于鎂和硫兩元素之間,A 單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2 所示. B的價電子排布為(n+1)sn(n+1)pn+2,C位于元素周期表的 ds 區(qū),其基態(tài)原子不存在不成對電子. B與 C所形成化合物晶體的晶胞如圖3 所示.
(6)A 單質(zhì)晶體屬于_________晶體(填晶體類型).
(7)B 與 C 所形成化合物晶體的化學式___________.
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【題目】SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。
(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知:
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1
H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1
H2O(l)=H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1
寫出SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式:____________。
(2)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2[其中n(SO2) ∶n(O2)=2∶1],測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖所示。
①圖中A點時,SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。
②在其他條件不變的情況下,測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示,則C點的正反應(yīng)速率vc(正)與A點的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)______vA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③圖中B點的壓強平衡常數(shù)Kp=_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下,測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。
①由圖I知,當廢氣中的NO含量增加時,宜選用_________法提高脫氮效率。
②圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率,其可能原因為____________。
⑷研究表明:NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時,溫度對脫硫脫硝的影響。
①寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
②溫度高于60℃后,NO去除率隨溫度升高而下降的原因為_____________________。
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【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物,設(shè)計如下實驗方案:
請回答下列問題:
(1)試劑1為20%的H2SO4溶液,其作用是_________;
(2)試劑2為_________,其作用是_________,使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________;
(3)反應(yīng)①的化學方程式為_________;
(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________;
(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實現(xiàn)實驗?zāi)康?/span>_________(填”能”或”否”)否,若不能,其原因是_________,最簡單的改正措施是_________。
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