A.晶胞中一個CO2分子的配位數(shù)是8

B.晶胞的密度表達式是g·cm－3

C.一個晶胞中平均含6個CO2分子

D.CO2分子的立體構型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化

A.在NaCl晶體中，距Na+離子最近且等距的Na+離子有6個

B.金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖所示，空間利用率為68%

C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵（C—C）數(shù)目之比為1:2

D.該氣態(tài)閉簇分子的分子式為EF或FE

A.用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B.用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C.用圖③將混合液蒸餾分離時，應使溫度計水銀球浸沒在混合液中

D.用圖④提取海帶中的碘

下列說法不正確的是

A. 若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比可能為2:3

B. 若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族

C. 若A是共價化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應

D. 若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下0. 1 mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L

A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3，選用③、④和⑥

B.NaC1溶液的蒸發(fā)結晶，選用①、⑥和⑦

C.配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，選用③、⑤、⑥和⑨

D.將海帶灼燒灰化，選用①、⑦和⑧

【題目】丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構，有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是（　�。�

A. 用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷

B. 有機物A的一氯取代物只有4種

C. 有機物A的分子式為C8H18

D. B的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯

一種從該釩精礦中提取五氧化二釩的流程如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸、氧化”時，V2O3轉(zhuǎn)化為VO2+，反應的離子方程式為____________________________________；若用濃鹽酸代替硫酸，V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，同時生成有毒的黃綠色氣體，反應的化學方程式為__________________。

(2)萃取劑對四價釩具有高選擇性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用____________（填名稱，下同）對浸出液進行“還原”處理。為檢驗“還原”后的濾液中是否含有Fe3+，可選用的化學試劑是____________________。

(3)“溶劑萃取與反萃取”可表示為：VO2+ + (HR2PO4)2(O)VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)為萃取劑，為了提高VO2+的產(chǎn)率，反萃取劑應該呈 __________性（填“酸”“堿”或“中”）。

(4)“氧化”中，欲使3molVO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑NaClO3至少為____________mol。

(5)單質(zhì)釩可用于制造特種合金鋼。以五氧化二釩和金屬鈣為原料在高溫條件下可制備單質(zhì)釩，表示制備過程的化學方程式為________________________________________。

回答下列問題：

（1）有機物 A 中的官能團名稱是______________和______________。

（2）反應③的化學方程式______________。

（3）反應④所需的試劑是______________。

（4）反應⑤和⑥的反應類型分別是______________、______________。

（5）I 是 B 的同分異構體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，寫出具有六元 環(huán)結構的有機物 H 的結構簡式______________。 (不考慮立體異構，只需寫出 3 個)

（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成β—羥基酯的反應稱為酯縮合反應，也稱為 Claisen （克萊森）縮合反應，如：，設計由乙醇和制備的合成線路______________。(無機試劑任選)

A.用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C.用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D.用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

Ⅰ.某研究小組設計了一套制備及檢驗 SO2 部分性質(zhì)的裝置，如圖 1 所示。

（1）儀器 A 的名稱______________，導管 b 的作用______________。

（2）裝置乙的作用是為了觀察生成 SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是______________。

（3）①實驗前有同學提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的 O2 氧化性強于 SO2，因此 裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是 SO2 導致的。請你寫出 O2 與 Na2S 溶液反應的化學 反應方程式______________。

②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表。

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下 Na2S 溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是 SO2 導致的。你認為上表實驗 1 反應較慢的原因可能是______________。

Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化 為 SO2 ， 以 淀 粉 和 碘 化 鉀 的 酸 性 混 合 溶 液 為 SO2 吸 收 液 ， 在 SO2 吸 收 的 同 時 用 0.0010mol·L-1KIO3 標準溶液進行滴定，檢測裝置如圖 2 所示：

[查閱資料] ①實驗進行 5min，樣品中的 S 元素都可轉(zhuǎn)化為 SO2

②2IO3－＋5SO2＋4H2O=8H＋＋5SO42－＋I2

③I2＋SO2＋2H2=2I－＋SO42－＋4H＋

④IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O

（4）工業(yè)設定的滴定終點現(xiàn)象是______________。

（5）實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min 后測得消耗標準液體積為 V1mL

實驗二：加入 1g 樣品再進行實驗，5min 后測得消耗標準液體積為 V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn) V1 遠遠小于 V2，可忽略不計 V1。 測得 V2 的體積如表

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為______________。