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【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用,可通過如下反應(yīng)制得:
+HCl
下列敘述正確的是
A.化合物X與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子
B.化合物Y的分子式為C6H12NO2
C.1mol化合物Z最多可以與2molNaOH反應(yīng)
D.化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)
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【題目】(1)①25 ℃時(shí),NaHCO3溶液呈堿性,原因是_________水解引起的(填“Na+”或 “HCO3-”);
②常溫下,0.0100 mol/L鹽酸的pH=__________
③用0.0100 mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí), 溶液的顏色由紅色變?yōu)?/span>__________(填“藍(lán)色”或“無色”),且半分鐘內(nèi)保持不變。
(2)在某密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH>0平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO2)/c(CO)。
①反應(yīng)達(dá)到平衡后,向容器中通入CO,化學(xué)平衡向____方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”);
②若升高溫度,平衡常數(shù)K__________(填“增大”、“減小”或“不變”);
③查閱資料得知1 100℃時(shí)K=0.263。某時(shí)刻測得容器中c(CO2)=0.025 mol/L,c(CO)=0.10 mol/L,此時(shí)刻反應(yīng)__________平衡狀態(tài)(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)。
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)ΔS>0
B.常溫下向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中通入少量HCl氣體,c(H+)·c(CH3COO-)增大
C.將1 mol Cl2溶于水中,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個(gè)
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和
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【題目】根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是
A.圖1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀釋至V L,pH隨lgV的變化,說明該酸是弱酸
B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線,說明圖中溫度T2>T1
C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,說明圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D.圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g), O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系,說明改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)
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【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A.NH3NO2HNO3
B.Mg(OH)2MgCl2(aq) 無水MgCl2
C.Fe2O3FeFeCl2
D.NaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO3
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【題目】已知該反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O中,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是
A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)
C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v(NO)
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【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是
A.CH4+C12CH3Cl+HCl
B.CH2= CH2+ C12
C.+Br2+HBr
D.CH4+2O2CO2+2H2O
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【題目】(1)在25℃、101 kPa的條件下,相同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15:8,則A的摩爾質(zhì)量為___。
(2)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y,在25℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4:11,則A的摩爾質(zhì)量為___。
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【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.制備乙酸乙酯
B.配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液
C.在鐵制品表面鍍銅
D.制取少量CO2氣體
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【題目】工業(yè)上由MnS礦(還含少量FeCO3、MgO等)制備高純硫酸錳,工藝如圖所示:
已知相關(guān)金屬離子(濃度為0.1mol·L-1)形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.8 | 8.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 3.2 | 10.9 |
(1)“酸浸”過程中,MnS(難溶)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2)“酸浸”時(shí)MnO2應(yīng)過量,目的是____________和將Fe2+氧化為Fe3+。
(3)已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38。常溫下,當(dāng)溶液的pH=2時(shí),c(Fe3+)=______________mol·L-1。
(4)“除雜”時(shí)若溶液pH過低,Mg2+沉淀不完全,原因是_______________。
(5)“沉錳”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(6)用MnO2懸濁液吸收SO2也可以制取MnSO4。將SO2和空氣的混合氣通入MnO2懸濁液,測得吸收液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖。導(dǎo)致Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是_____________。
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