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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)ΔH=+Q kJ·mol1Q0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行該反應(yīng),下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)因?yàn)榉磻?yīng)速率增大,所以能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.已知一定溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)(k)為定值,向已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質(zhì),若k,平衡就要向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.反應(yīng)至4 min時(shí),若HCl的濃度為0.12 mol·L1,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí),生成的HCl可被100 mL 1 mol·L1NaOH溶液恰好完全吸收

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】大蘇打(Na2S2O3·5H2O)、蘇打、小蘇打被稱為蘇氏三兄弟,它們?cè)谏、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

1)工業(yè)上制備蘇打是先制備小蘇打,寫出我國(guó)偉大化學(xué)家侯德榜提出的制備小蘇打的化學(xué)方程式___,操作時(shí),往飽和食鹽水中先通入氣體,先制備小蘇打的原因是___

2Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液常用于滴定碘的含量,若滴定的溶液呈酸性,測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高,用離子方程式表示其原因__

3)工業(yè)上,常用純堿和鹽酸除去鍋爐中硫酸鈣。先用飽和純堿溶液浸泡鍋垢,然后用鹽酸清洗。浸泡的目的是__。

4)工業(yè)上,將Na2CO3Na2S12的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時(shí)放出CO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。Na2S溶液在空氣中久置,會(huì)生成淺黃色物質(zhì),經(jīng)測(cè)定該物質(zhì)具有與過(guò)氧化鈉相似的結(jié)構(gòu),該物質(zhì)的化學(xué)式為__。

5)在密閉容器中投入一定量的Na2O2NaHCO3,在300℃下充分反應(yīng)。若殘留固體為純凈物,則起始時(shí)滿足的條件是__。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下面的各圖中,表示2Ag)+Bg2Cg)(正反應(yīng)放熱),這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為

A.B.

C.D.

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:Zn(s) +O2(g) ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ/mol

Hg(l) +O2(g) HgO(s) ΔH2=-90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)ΔH3,其中ΔH3的值是

A.260.4 kJ/molB.254.6 kJ/molC.438.9 kJ/molD.441.8 kJ/mol

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),硝酸越稀,還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵粉和鋁粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(ml)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

A.溶液中n(NH4+)=0.012mol

B.混合物中鋁粉與鐵粉物質(zhì)的量的比為12

C.測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量,步驟是:過(guò)濾、洗滌、低溫烘干、稱量

D.鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式為:8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:①Sn(s、白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) ΔH1

Sn(s、灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) ΔH2

Sn(s、灰)Sn(s、白) ΔH3=2.1kJ/mol,下列說(shuō)法不正確的是(

A.灰錫與白錫互為同素異形體

B.錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在

C.白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.ΔH1ΔH2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】MgCl2、AlCl3均為nmol的混合液,向其中滴加NaOH溶液至過(guò)量。有關(guān)離子沉淀或沉淀溶解與pH的關(guān)系如下表。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(

離子

Mg2+

Al3+

物質(zhì)

Al(OH)3

開始沉淀pH

8.93

3.56

開始溶解pH

8.04

完全沉淀pH

10.92

4.89

完全溶解pH

12.04

A.B.

C.D.

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉燒瓶中,在25℃時(shí)存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,將燒瓶置于100℃的水中,則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是(

①顏色 ②平均相對(duì)分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度

A.①和③B.③和⑤

C.④和⑤D.②和④

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )

Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

SSO3H2SO4

③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3

MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO

A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如圖流程:

下列說(shuō)法不正確的是(

A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

B.固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2

C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化和分解

D.若在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離可得到FeSO4·7H2O

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