A.原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol

B.原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol/L

C.OA段與BC段反應中電子轉移的物質(zhì)的量之比為2:1

D.取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH=1

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+483.6kJ/mol

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.CO(g)的燃燒熱△H=-283kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+566kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2

A. 在A、B間的任意一點上都存在：c(K+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 在B點：c(K+)= c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C. 在C點：c(HCOO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

D. 在D點： c(HCOO-)+ c(HCOOH)=2 c(K+)

按如圖實驗裝置連接儀器和放置藥品。加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面，反應一段時間后拔出。實驗結束后會看到兩個試管的液體底部均有少量的白色固體。下列對該實驗的現(xiàn)象分析或推斷正確的是（ ）

A.濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B.左邊試管出現(xiàn)的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致

C.從該實驗的描述中可以體會出銅與濃硫酸的反應是一個放熱反應

D.本實驗體現(xiàn)出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

A.是該混合溶液中的SO42-導致了A點溶液的pH值小于B點

B.AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應是相同的，即：Cu2+ + 2e=Cu

C.BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2:1

D.在整個電解的過程中會出現(xiàn)少量淡藍色的Cu(OH)2沉淀

+H2O

下列關于上述所列有機物的說法中正確的是（ ）

A.咖啡酸、CPAE及苯乙醇都能發(fā)生取代、加成、氧化及消去反應

B.用FeCl3溶液可以來檢測上述反應中是否有CPAE生成

C.苯乙醇是最簡單的芳香醇，與鄰乙基苯酚互為同系物關系

D.1mol的咖啡酸最多可與4mol Br2發(fā)生反應

制備苯甲醇和苯甲酸的實驗流程及涉及的主要實驗裝置（部分加熱和固定裝置已略）如下：

（1）第①步所用裝置（如圖 1），用攪拌器的目的是______________。儀器 B 的作用是_______________。

（2）第②步所用玻璃儀器有燒杯、_______________。

（3）第③步采用沸水浴加熱蒸餾，收集到的餾分為_________；再進行第④步，操作如圖 2 所示。圖 2 中有一處明顯錯誤，正確的應改為_________________________。

（4）第⑤步反應的離子方程式為________________________________________； 冷水洗滌沉淀 X 的優(yōu)點是_________________________；檢驗沉淀 X 洗滌干凈與否的操 作：______________。

（5）第⑥步經(jīng)過濾、洗滌、干燥得苯甲酸產(chǎn)品，然后用電子天平準確稱取 0.2440 g 苯甲酸樣品于錐形瓶中，加 100 mL 蒸餾水溶解，再用 0.1000 mol·L-1 的標準 NaOH 溶液 進行滴定，經(jīng)平行實驗，測得消耗 NaOH 溶液的平均值為 19.20 mL，則苯甲酸樣品的純 度為_________ （質(zhì)量百分數(shù)）。

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

A.2.24LCO2與足量Na2O2反應，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

B.1molCH4與足量的C12在光照下反應生成的CH3C1分子數(shù)為NA

C.已知反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-akJ/mol，當生成NA個SO3分子時，反應放出的熱量小于0.5akJ

D.在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

【題目】在一恒容的密閉容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4平衡時轉化率與溫度、壓強的關系如圖，下列有關說法不正確的是（ ）

A.上述反應的ΔH>0

B.壓強：p4>p3>p2>p1

C.1100℃時該反應平衡常數(shù)約為1.64

D.壓強為p4時，在y點：v(正)<v(逆)