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【題目】某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用1.00 mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀硫酸。以0.12 mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00 mL。該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.12 mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A.用蒸餾水洗干凈堿式滴定管;
B.檢查堿式滴定管是否漏液;
C.用移液管取稀H2SO4 25.00 mL,注入錐形瓶中,加入指示劑;
D.將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下,并記錄讀數(shù);
E.用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管;
F.按上述操作重復(fù)兩至三次;
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。
(1)滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)__________;該滴定操作中選用的指示劑是酚酞,則在G操作中如何確定滴定終點(diǎn)?____________。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果________ (填“偏小”、“偏大”或“不變”)
(3)滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失,則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值__________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”,下同);若滴定前仰視堿式滴定管刻度線,滴定終了俯視刻度線,會(huì)使滴定結(jié)果__________;
(4)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度__________mol·L-1
(5)寫出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液時(shí)的離子方程式:_____________。
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【題目】25°C 時(shí),向 10 mL 0.10 mol·L-1 的 HA (Ka =1.0×10-4)中逐滴加入 0.10 mol·L-1NaOH 溶液,溶液 pH 隨滴入的 V[(NaOH)aq]變化如下圖所示。下列說法正確的是
A.x 點(diǎn),c(HA)> c(A-)
B.y 點(diǎn),c(HA)+c(A-)=c(Na+) =0.10 mol·L-1
C.z 點(diǎn),c(Na+) = c(A-) + c(OH-)
D.水的電離程度,x 點(diǎn)小于 y 點(diǎn)
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【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)
酸或堿 | 電離平衡常數(shù)(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3H2O | 1.8×10-5 |
下表是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp):
難(微)溶物 | 溶度積常數(shù)(Ksp) |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
CaSO4 | 7×10-5 |
CaCO3 | 5×10-9 |
請(qǐng)回答下列問題:
(l)寫出HCN的電離方程式:___________,HClO的電子式__________。
(2)表中所給的四種酸中,酸性最強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大且電離常數(shù)改變的操作是__________(填字母序號(hào))。
A.加少量冰酷酸 B.降低溫度 C.加水稀釋 D.升高溫度 E.加少量的CH3COONa固體
(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”),該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是__________。
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補(bǔ)充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量BasO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.02 mol·L-1,則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥__________mol·L-1。
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【題目】我國(guó)科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑,能在 25℃下,將 CH4 與 H2O2 反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為含氧有機(jī)物,其主要原理如下圖所示:
下列說法正確的是
A.步驟 i 中有π鍵斷開
B.上圖中代表甲醇
C.步驟 ii 中產(chǎn)生的 H2O 分子中的 H 原子都源于 H2O2 分子
D.步驟 i 至 vi 總反應(yīng)為 CH4+3H2O2 CO+5H2O
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【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe2O3、CO各4.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過20min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=__________。
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________
A.降低反應(yīng)溫度 B.增加Fe2O3的量 C.加入合適的催化劑 D.移出部分CO2 E.減小容器的容積
(4)在1L的密閉容器中,1150℃條件,下列達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。
A | B | C | D | |
n(Fe2O3) | 0.350 | 0.027 | 0.080 | 0.080 |
n(CO) | 0.010 | 0.010 | 0.010 | 0.050 |
n(Fe) | 0.100 | 0.064 | 0.080 | 0.080 |
n(CO2) | 0.035 | 0.088 | 0.037 | 0.050 |
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【題目】下圖所示為海水綜合利用的部分流程,下列有關(guān)說法正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟①需要坩堝、玻璃棒等儀器
B.步驟②是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.步驟③、⑤涉及的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D.步驟④中的離子方程式為 SO2+Br2+2H2O=4H++SO32-+2Br-
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【題目】室溫下,把下列各題的結(jié)果填在橫線上
(1)0.0005 mol/L的氫氧化鋇溶液的pH=____________
(2)pH=4的HNO3溶液中,水電離出的H+的物質(zhì)的量的濃度c(H+)=___________mol·L-1
(3)pH=4的NH4Cl溶液中,水電離出的H+的物質(zhì)的量的濃度c(H+)=___________mol/L
(4)pH相同的下列溶液:①鹽酸、②醋酸,分別與足量且表面積相同的鋅片反應(yīng),反應(yīng)起始時(shí)生成氣體的速率_______(選用“①快”或“②快”或“一樣快”或“無法判斷”填寫),最終生成氣體的體積_______。(選用“①多”或“②多”或“一樣多”或“無法判斷”填寫)
(5)用離子方程式表示FeCl3溶液顯酸性的原因:___________
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【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中,正確的是
A.HA為一元弱酸
B.MOH為一元強(qiáng)堿
C.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
D.K點(diǎn)時(shí),則有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol·L-1
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【題目】某酸性溶液中只有Na+、CH3OOO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是
A.該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B.該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
C.加入NaOH,溶液中離子濃度可能為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入適量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
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【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是
A.1 L 1 mol·L-1 的醋酸溶液中 H+的數(shù)目為 NA
B.4 mol NaCl 晶體中含有右圖所示的結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為 NA
C.71 g Cl2 通入水中,HClO、Cl-兩種粒子數(shù)目總和為 2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CHCl3 和 CCl4 的混合物所含有分子數(shù)目為 NA
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