A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍

B.②裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連

C.③裝置中電子由b極流向a極

D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

A.電極a為陰極

B.a極的電極反應為O2+4H++4e-═2H2O

C.電解一段時間后b極周圍的pH上升

D.標準狀況下，當有5.6LO2反應時，收集到O2和O3混合氣體4.48L，O3的體積分數(shù)為80%

A.B.C.D.

已知：、RCHO

回答下列問題：

（1）②的反應類型是___。

（2）G的結構簡式為___。

（3）①寫出A→B的化學方程式為___。

②寫出E和新制氫氧化銅溶液反應的化學方程式___。

③寫出B與銀氨溶液反應的離子方程式___。

（4）若某化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14，且滿足下列條件，則W的可能結構有___種。

①遇到FeCl3溶液顯色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應

①

②

③

④

⑤

A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤

A.17g由H2S與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.90g果糖(C6H12O6，分子中無環(huán)狀結構和碳碳雙鍵)中含有的非極性鍵數(shù)目為3NA

C.1mol由乙醇與二甲醚(CH3-O-CH3)組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NA

D.已知Ra→X+He，則0.5molX中含有的中子數(shù)為34NA

（1）分子式為C6H12的某烯烴的所有的碳原子都在同一個平面上，則該烯烴的結構式___，系統(tǒng)命名為___。

（2）組成符合CnH2n-2的某種烴，分子結構中沒有支鏈或側鏈，它完全燃燒時所消耗的氧氣的體積是相同狀態(tài)下該烴蒸氣體積的8.5倍。

(a)若該烴為鏈狀烯烴，并且與等物質(zhì)的量的Br2加成只能得到某單一產(chǎn)物，則該烴的結構簡式為___。

(b)若該烴只能與含等物質(zhì)的量的Br2四氯化碳溶液發(fā)生反應，則其結構簡式___。

A.簡單離子的半徑Y＞Z＞W

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z＞X

C.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2W

D.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強酸

回答下列問題：

（1）工業(yè)上可利用反應Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示(假設不同物質(zhì)中同種化學鍵的鍵能相同)，則該反應的△H=___kJ/mol。

一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生完全水解，生成具有強烈殺菌消毒作用的物質(zhì)，該水解反應的化學方程式為___。

（2）用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。在恒溫條件下，3molCl2和1molNH3發(fā)生反應，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是___點(填“A”“B”或“C")。

②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=____(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

（3）我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)，總反應為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A電極連接電源的___極(填"正”或“負”)。

②A電極的電極反應為___。

下列說法錯誤的是

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K

B.實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應為2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O

D.實驗結束時需先將④中的導管移出。再停止加熱