A.改鋁條為鎂條B.滴加少量溶液

C.不用稀硫酸改用98%的濃D.升高溶液的溫度

【題目】可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是（ ）

A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變

B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

【題目】25 ℃時,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=]如圖所示:

下列說法錯誤的是

A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.0.1 mol·L-1Na2A溶液中:c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)

C.0.1 mol·L-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

D.H2A 的Ka2=1×10-7

（1）B元素在元素周期表中的位置是第___周期___族。

（2）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___，E元素形成的分子的電子式___。

（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是___(舉一例、填化學(xué)式，下同)，離子是___。

（4）A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是___。

（5）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

A.a為電源的負(fù)極

B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C.電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑

D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應(yīng)為2H++2e-H2 ↑

A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)與元素所在的周期數(shù)相等

B.基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)一定大于或等于(m表示原子核外電子數(shù))

C.基態(tài)原子的核外電子填充的能級總數(shù)為(n為原子的電子層數(shù))

D.基態(tài)原子的核外電子運(yùn)動都有順時針和逆時針兩種自旋狀態(tài)

A.AB.BC.CD.D

已知：醛可氧化生成羧酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A___；E___。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

①___、___；

②___、___；

④___、___；

（3）若想將B直接轉(zhuǎn)化為D，可加入的物質(zhì)為___。

（1）甲組認(rèn)為苯與液溴的反應(yīng)是加成反應(yīng)，乙組則認(rèn)為苯與液溴的反應(yīng)是___，對此問題你認(rèn)為該怎樣去證明，說出你的方法：___。

為了證明他們的猜想是否正確，按照如圖的實驗裝置（夾持裝置省略）進(jìn)行實驗。

（2）比較裝置Ⅰ和裝置Ⅱ，選擇___（裝置Ⅰ或裝置Ⅱ），裝置Ⅱ的A中CCl4溶液的作用是___。

（3）裝有苯和鐵粉的儀器名稱是___，B集氣瓶的作用是___，若試管中出現(xiàn)___現(xiàn)象乙組猜想正確。

（4）寫出鐵與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式___，苯和液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（5）簡要敘述除去溴苯中溴的方法：___。

（1）a是___極（選“正”或“負(fù)”），發(fā)生___反應(yīng)；電流由___極流向___極（選“a”或“b”），SO42-移向___極（選“a”或“b”）。

（2）隨著電池的不斷放電，硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度將___。（選“變大”或“不變”或“變小”）

（3）電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是___。