科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】已知HClO是比H2CO3還弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO;HClOH++ClO-,達(dá)到平衡后,要使HClO的濃度增大,可加入下列物質(zhì):
A.SO2B.NaHCO3C.HClD.NaOH
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【題目】25℃、101kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =+571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol
D.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2800kJ/mol
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【題目】已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示:
(1)咖啡酸屬于__(填“無(wú)機(jī)化合物”或“有機(jī)化合物”)。
(2)咖啡酸中含氧官能團(tuán)有羥基和__(填名稱)。
(3)向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。
(4)咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明咖啡酸具有__性。
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【題目】以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:
(1)“酸溶”中加快溶解的方法為____(寫出一種)。
(2)“還原”過程中的離子方程式為_______。
(3)①“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為_______。②若用CaCO3“沉鐵”,則生成FeCO3沉淀。當(dāng)反應(yīng)完成時(shí),溶液中c(Ca2+)/c(Fe2+)=________。[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(FeCO3)=2×10-11]
(4)“氧化”時(shí),用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe(OH)2漿液,能縮短氧化時(shí)間,但缺點(diǎn)是_________。
(5)焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源,在1225℃、n(C)/n(O)=1.2時(shí),焙燒時(shí)間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如圖,時(shí)間超過15min金屬產(chǎn)率下降的原因是_______。
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【題目】2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體,其制備流程圖如下:
回答下列問題:
(1)分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有_______種,共面原子數(shù)目最多為_______。
(2)B的名稱為_________。寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位 b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
(3)該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B,其目的是______________。
(4)寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________,該步反應(yīng)的主要目的是____________。
(5)寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件:_______________;F中含氧官能團(tuán)的名稱為__________。
(6)在方框中寫出以為主要原料,經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。__________
……目標(biāo)化合物
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【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )
A.CH2=CH2+HBrCH3CH2Br
B.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
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【題目】請(qǐng)閱讀下列材料,完成下面小題。
硫酸的工業(yè)用途非常廣泛,可用于制造化肥、除鐵銹、作電解液等。工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵一步是將SO2氧化為SO3,該反應(yīng)為2SO2+O22SO3。但該反應(yīng)速率小,無(wú)法投入工業(yè)化生產(chǎn)。后來(lái)化學(xué)家們不斷地改進(jìn)反應(yīng)條件,找到了理想的催化劑及反應(yīng)的適宜溫度,成功開發(fā)出了制造硫酸的生產(chǎn)工藝。
【1】SO2與O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,該反應(yīng)屬于( )
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
【2】上述材料中的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A.O2是還原劑B.SO2被氧化
C.O2失去電子D.SO2發(fā)生還原反應(yīng)
【3】上述材料中的反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A.升高溫度能減慢反應(yīng)速率
B.SO2與O2能100%轉(zhuǎn)化為SO3
C.減小O2的濃度能加快反應(yīng)速率
D.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
【4】上述材料中的反應(yīng)為放熱反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( )
A.斷開化學(xué)鍵放出能量
B.放熱反應(yīng)都不需要加熱
C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量
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【題目】凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測(cè)量。已知:
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;
NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列問題:
(1)a的作用是_______________。
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。
(3)清洗儀器:g中加蒸餾水:打開k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路:停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是____________;打開k2放掉水,重復(fù)操作2~3次。
(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑,銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水,打開k1,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。
(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m 克進(jìn)行測(cè)定,滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%,樣品的純度≤_______%。
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【題目】(1)下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是__________________
A.第一電離能:Cl>S>P>Si
B.共價(jià)鍵的極性:HF>HCl>HBr>HI
C.晶格能:NaF>NaCl>NaBr>NaI
D.熱穩(wěn)定性:MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3
(2)FeCl3 中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的 FeCl3 的結(jié)構(gòu)式為_________,其中 Fe 的配位數(shù)為___________________
(3)NH4H2PO4 中,電負(fù)性最高的元素是________;P的________________雜化軌道與 O的2p軌道形成______鍵。NH4H2PO4 和 LiFePO4 屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽, 如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示。這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為 ______________(用 n 代表 P 原子數(shù))。
(4)高溫高壓下 CO2 的晶體結(jié)構(gòu)與SiO2 相似,該晶體熔點(diǎn)比 SiO2 晶體____________(填“高”或“低”)。硅酸鹽和 SiO2 一樣,都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元,圖中表示一種含 n 個(gè)硅原子的單鏈?zhǔn)蕉喙杷岣慕Y(jié)構(gòu)(投影如圖),Si 原子的雜化類型為_______________,其化學(xué)通式可表示為____________________
(5)四方晶系 CuFeS2 晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(下一頁(yè))。Cu2+的配位數(shù)為_______________,S2-的配位數(shù)為__已知:a=b=0.524 nm,c=1.032 nm,NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是_________________ gcm-3(列出計(jì)算式)。
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【題目】以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如圖:
(1)為提高溶解速率,可以采取的措施有__(寫一條)。
(2)檢驗(yàn)堿式碳酸鎂是否洗凈的操作為___。
(3)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成,該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
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