【題目】貝諾酯是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，在酶的作用下可以釋放出阿司匹林和撲熱息痛，其結(jié)構(gòu)為，其合成途徑如下：

完成下列填空：

(1)反應①的反應類型為________________，有機物A與撲熱息痛的式量相差______________

(2)貝諾酯所含的含氧官能團是__________

(3)寫出反應②的化學方程式_____________

(4)關(guān)于阿司匹林性質(zhì)敘述正確的是(填選項編號)____________

A.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 B.能與氫氧化銅懸濁液反應

C.能發(fā)生消去反應 D.能發(fā)生酯化反應

(5)符合下列條件的撲熱息痛的同系物共有_________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①碳原子數(shù)比撲熱息痛多2個 ②苯環(huán)上只有2個對位的支鏈 ③含有2個甲基

(6)若已知：

+R＇OHRCOOH +RCOOR＇

現(xiàn)以苯酚和乙酸酐()為有機原料，合成阿司匹林，請設(shè)計完成下列合成途徑______(合成路線常用的表示方法為：A B……目標產(chǎn)物)

（1）計算該鋁熱劑中鋁與氧化鐵物質(zhì)的量之比？_______________

（2）實驗②產(chǎn)生的氣體的體積是多少？（S．T．P．）______________

（1）某常見二價金屬12.6g與足量稀硫酸反應，生成氫氣5.04L（S．T．P），該元素原子的摩爾質(zhì)量為__g/mol．

（2）39.32g某金屬混合物，由12.32g鎂和0.25mol另一種比鎂不活潑的金屬元素A組成，該混合物與一定量鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣4.928L（S．T．P），則參加反應的HCl為__mol，金屬A的相對原子質(zhì)量為__．

（3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO310H2O組成的混合物157.8g，充分加熱后，產(chǎn)生的氣體（氣體溫度150℃）依次通過無水CaCl2和堿石灰，兩種吸收劑分別增重59.4g和13.2g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為___，若等質(zhì)量的該混合物與足量鹽酸反應，產(chǎn)生二氧化碳（S．T．P）__L．

(1)實驗室制備二氧化硫的試劑是_____________和________________。

(2)檢驗該氣體發(fā)生裝置氣密性的方法是____________。

(3)裝置C是吸收多余二氧化硫的裝置，其中盛放的吸收劑為__________，實驗結(jié)束進行尾氣吸收時，對活塞開關(guān)K1、K2的控制是_____________________。

(4)如果用該套裝置制備鹽酸，此時C瓶所加試劑為_____________，此時C中液體可能會發(fā)生倒吸，如果不改變現(xiàn)有的裝置，要克服這一安全隱患，可以在C瓶中再加入有機試劑封住長導管管口，該有機試劑可以為___________，吸收后，將 C瓶中的液體經(jīng)過_____操作獲得鹽酸。

(5)甲同學用該裝置測定一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)中碳酸氫鈉的純度，可以在C中加入氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，通過C瓶增重得到二氧化碳質(zhì)量，計算出碳酸氫鈉的含量，實驗結(jié)果小蘇打含量偏低，你認為實驗結(jié)果偏低的原因是_________________________。

(1)金屬與硝酸反應通常還會生成NO和NO2，當n(NO): n(NO2)<1時，產(chǎn)生的氣體可以完全被氫氧化鈉溶液吸收，寫出除去這兩種氣體的方法，以化學方程式表示_________、_______

(2)室溫下，0.1mol/L的亞硝酸、次氯酸鈉的電離常數(shù)HNO2：Ki =7.1× 10-4， HClO: Ki =2.98× 10-8，將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)=將(填“不變”、“增大”、“減小”)_______；Ki值將(填“不變”、“增大”、“減小”)_______。寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)，可能相互之間發(fā)生的離子互換反應的離子方程式_________。

(3)亞硝酸鈉與氯酸鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會產(chǎn)生紅棕色刺激性氣味氣體，該氣體為______；實驗室鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉的方法之一是測定等濃度NaNO2、NaClO的pH，其鑒別的理由是______________。

(4)現(xiàn)有11.2g鐵單質(zhì)恰好與稀硝酸反應，生成無污染的單質(zhì)氣體，該單質(zhì)氣體為________，在反應后的溶液中加入銅粉，銅粉可以繼續(xù)溶解，且無氣體生成，鐵與稀硝酸的反應產(chǎn)物中一定含有的金屬陽離子是______，若反應后的溶液最多可溶解銅粉6.4g，寫出上述過程中鐵與稀硝酸反應的化學方程式___________。

(1)如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是___________________

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.將水液化移走

(2)在500℃時，在2L密閉容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反應達到平衡，過程如圖所示，在a時刻改變反應條件，重新達到平衡，該改變的條件可能是____________，比較b時刻與c時刻反應氨的轉(zhuǎn)化率大小(填“>”或“<”)b____c。其它條件不變，c時刻加壓后，若平衡正向移動，其原因可能是____________，若在d時刻重新達到平衡，請在圖中畫出c到d的相關(guān)變化圖像________。

(3)工業(yè)上以氨和空氣為原料生產(chǎn)硝酸，請畫出硝酸工業(yè)的物質(zhì)流程圖________

(4)氨中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是______________，短周期元素原子所形成的與N3-電子排布相同的離子所對應的原子的半徑從大到小的排列順序為 _______________。其中非金屬元素形成的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱為的順序為(用化學式表示)_____________。

(5)已知NH3與N2H4都是氮的氫化物，N2H4的電子式是 __________________。NH3與N2H4都具有還原性，可以與其它強氧化劑反應，例如在一定條件下，氨可以被雙氧水氧化為游離態(tài)氮，寫出該反應的化學方程式 ______________

A.=0.1 mol L1 的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－

B.含有大量 S2-的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－

C.能使 Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－

D.水電離產(chǎn)生的 c(OH－)＝1×10－10 mol/L 的溶液中：Fe2+、SO42－、NO3－、Cl－

A.使用催化劑，C 的百分含量增大

B.升溫，化學平衡向正反應方向移動

C.化學方程式的化學計量數(shù)關(guān)系 n<e+f

D.其他條件不變，增入 A 物質(zhì)，提高 B 的轉(zhuǎn)化率

A.A在酸性條件下可以發(fā)生水解反應

B.1mol A和足量NaOH溶液反應，最多消耗9mol NaOH

C.A能和濃溴水發(fā)生加成和取代反應

D.A含4種官能團

A.明礬、氯化鐵晶體常用于凈水

B.實驗室通常在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O制MgCl2

C.實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸

D.實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應速率