部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

請回答：

（1）溶液B中含有的陽離子有____________________（填離子符號）。

（2）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是__________（填字母）。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4

（3）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，要調(diào)整pH范圍是_____________，則試劑①可以選擇______________（填化學式）。

（4）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉，其原因是____________________________________（用離子方程式表示）。

（5）溶液E經(jīng)過操作①可得到膽礬，操作①為________________________、過濾、洗滌。

（6）已知溶液中c（Cu2+）與pH的關系為lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）為1mol/L，此時溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”） 。

(1)上述從黑鎢礦獲得單質(zhì)鎢的過程中屬于氧化還原反應的是(填數(shù)字序號)__________。

(2)操作①的名稱為__________，得到的濾液為鎢酸的鈉鹽，寫出反應②的化學方程式______________。該過程中產(chǎn)品C為_________，從產(chǎn)品C獲得純度較高的鎢的另一反應原料應該為___________。

(3)若制得的鎢中含有少量金屬鐵，為測定其中金屬鎢的含量(已知金屬鎢不溶于鹽酸)，甲同學用下列裝置進行測定：

相關實驗步驟：

①加好稱量好的樣品和鹽酸，記錄B的液面位置；

②檢查氣密性。

③待A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄B的液面位置；

④將A中鹽酸與樣品混合；

正確的操作順序是_________________(填序號)

(4)若實驗用樣品的質(zhì)量為a g，加入20mL鹽酸與之充分反應后，測得排出水的體積為VL(標準狀況下)，測得的H2的體積應為___________L，樣品中的鎢的質(zhì)量分數(shù)的計算式為______________。

(5)在讀取C裝置液面數(shù)據(jù)時，應先____________，再平視讀數(shù)，若樣品中含有不溶于酸，也不與酸反應的物質(zhì)，則測得鎢的質(zhì)量分數(shù)將_________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。

【題目】是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應用十分廣泛。地康法制取氯氣的反應為: 。該反應分兩步進行,其基本原理如下圖所示:

過程I的反應為,

(])該原理中,的作用是_____________

(2)過程II反應的熱化學方程式為____________

(3)壓強為時,地康法中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖。

①平衡常數(shù)比較:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").

②c點表示投料不變，、壓強為時，地康法中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率，則p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。

【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測得的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應的平衡常數(shù))下列說法正確的是 ( )

A.

B. 點b所對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,點a低于點b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時,可保持其他條件不變,升高溫度

回答下列問題：

（1）Cu基態(tài)核外電子排布式為___；科學家通過X射線測得Cu(H2O)4SO4·H2O結構示意圖可簡單表示如圖：

圖中虛線表示的作用力為___。

（2）已知Cu+(SCN)2Cu+(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有的π鍵數(shù)目為___，寫出2個與SCN-互為等電子體的分子的化學式___。

（3）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是___，反應的化學方程式為___。

（4）在Cu(H2O)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是___，其中心原子的雜化軌道類型是___。

（5）已知Cu的晶胞結構如圖所示，銅原子的配位數(shù)為___，又知晶胞邊長為3.61×10-8cm，則Cu的密度為___ (保留三位有效數(shù)字)。

（1）2019年人們“談霾色變”，汽車尾氣是霧霾的罪魁之一。汽車尾氣凈化的原理為：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。

某溫度下，恒容的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

①2s內(nèi)用N2表示的化學反應速率為___，該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)為___。

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是___(填代號)。

（2）用CH4催化還原NOx也可以減少氮的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+ N2(g)+2H2O(g) ΔH=867kJ/mol

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH=-56.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O（1）的熱化學方程式：___。

（3）常溫常壓下，測得向水中通入足量的CO2后，水溶液的pH=5.6。

①若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K大約為___。(已知：溶液中c(H2CO3)=1.5×10-5 molL1，10-5.6=2.5×10-6)

②常溫下，測得NaHCO3溶液呈堿性，則溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(填“>”“”或“<”)，原因是___ (用離子方程式和必要的文字說明)。

③鍋爐中的CaSO4沉淀可用可溶性碳酸鹽浸取，然后加酸除去，浸取過程中會發(fā)生反應：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)。

已知298K時，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K為___(計算結果保留三位有效數(shù)字)。

下列說法正確的是（ ）

A.相同溫度下，溶度積常數(shù)越大相應物質(zhì)的溶解度就越大

B.欲用1LNaCl溶液將0.01molAgBr轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則c(NaCl)≥3.61mol/L

C.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由圖中Y點變?yōu)?/span>X點

D.AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl固體，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

A.濃硫酸在整套裝置中的作用是干燥氣體

B.采用200mL8mol/L鹽酸與足量二氧化錳反應最多可得0.4molCl2

C.石棉上可滴加飽和食鹽水，用于吸收氯氣

D.光照一段時間，裝置C硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)的黑色小顆�？赡苁翘�

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古迪納夫、斯坦利·惠廷厄姆與吉野彰這三位被稱為“鋰電池之父”的科學家，以表彰他們在鋰離子電池領域作出的突出貢獻。如圖是一種最新研制的聚合物鋰電池，a極為含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素組成的混鹽，電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子復合材料，b極為鑲嵌金屬鋰的石墨烯材料，反應原理為：LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。下列說法正確的是（ ）

A.充電時，Li+向電池的a極移動

B.放電時，電池的負極反應為LixC6-xe-=xLi++C6

C.充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，兩極材料質(zhì)量變化相差0.7g

D.該電池若采用鹽酸、稀硫酸等酸性溶液作為電解質(zhì)溶液，工作效率會更高

A. M點c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

B. N點的pH>7的原因是由于NaOH過量所致

C. HX為弱酸，且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10

D. P點c(Cl-)=0.05mol/L