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【題目】某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響,實驗方案如下:配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL對照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液,測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。
下列說法不正確的是
A.依據(jù)M點對應的pH,說明Fe3+發(fā)生了水解反應
B.對照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl
C.依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動
D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化,可表征水解平衡移動的方向
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【題目】醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室中制備溴乙烷(C2H5Br)通常采用以下方法:在燒瓶中加NaBr(約2-3g)、適量水和少量乙醇,再加兩倍于乙醇體積的濃硫酸(1:1),塞上帶有長導管的塞子,長導管的另一端插入裝有冰水混合物的試管中,用酒精燈隔石棉網對反應物加熱(如圖所示)。用此裝置也可制備一些其它的鹵代烴,如:1-溴丁烷等�?赡艽嬖诘母狈磻校捍荚跐饬蛩岬拇嬖谙旅撍上┖兔�,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下,請回答下列問題:
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
密度/gcm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
(1)寫出該方法制備溴乙烷(C2H5Br)的化學方程式_____
(2)圖中的試管放入冰水混合物的目的是_____。
(3)制備操作中,加入的濃硫酸必需進行稀釋,目的是_____。
a.減少副產物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應的催化劑
(4)欲除去溴代烷中的少量雜質Br2,下列物質中最適合的是_____(填字母)。
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(5)在制備溴乙烷時,采用邊反應邊蒸出產物的方法,其有利于_____;但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物,其原因是_____。
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【題目】我們已經學習了幾種典型的有機化學反應類型,寫出下列反應的化學反應方程式,并判斷其反應類型。
(1)由乙醇制乙烯_____屬于_____反應。
(2)由苯制取硝基苯_____屬于_____反應。
(3)由乙醇制乙醛_____屬于_____反應。
(4)由丙烯腈(CH2=CH-CN)制備聚丙烯腈(人造羊毛的主要成分):_____,屬于_____反應。
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【題目】已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下X、Z、W均可與Y反應,M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是( )
A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等
B.M的離子半徑小于N的離子半徑
C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性
D.X、W兩物質含有的化學鍵類型相同
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【題目】現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視,可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚(),其原理如圖所示,下列說法正確的是( )
A.b為電池的正極,發(fā)生還原反應
B.電流從b極經導線、小燈泡流向a極
C.當外電路中有0.2mole-轉移時,a極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2NA
D.a極的電極反應式為:+2e-+H+=Cl-+
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【題目】某烴通過催化加氫后得到2-甲基丁烷,該烴不可能是( )
A. 3-甲基-1-丁炔B. 2-甲基-1-丁炔
C. 3-甲基-1-丁烯D. 2-甲基-1-丁烯
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【題目】化學常用的酸堿指示劑酚酞的結構簡式如圖所示,下列關于酚酞的說法錯誤的是( )
A.酚酞的分子式為C20H14O4
B.酚酞具有弱酸性,且屬于芳香族化合物
C.1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生反應
D.酚酞在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應,呈現(xiàn)紅色
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【題目】硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質轉化如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.在圖示的轉化中,Fe3+和CuS是中間產物
B.在圖示的轉化中,化合價不變的元素只有銅
C.圖示轉化的總反應是2H2S+O22S+2H2O
D.當有1molH2S轉化為硫單質時,需要消耗O2的物質的量為0.5mol
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【題目】汽車尾氣含氮氧化物(NOX)、碳氫化合物(CXHY)、碳等,直接排放容易造成“霧霾”。因此,不少汽車都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過程如圖)。下列有關敘述,錯誤的是
A. 尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關
B. 尾氣處理過程,氮氧化物(NOX)被還原
C. Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率
D. 使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾
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【題目】鈉離子電池由于成本低、資源豐富,成為取代鋰離子電池在大規(guī)模儲能領域應用的理想選擇。作為鈉離子電池的正極材料之一,束狀碳包覆K3V2(PO4)3納米線電極材料成為關注焦點之一。其制備工藝流程如圖:
(資料)
①石煤的主要成分為V2O3,含有Al2O3、CaO、Fe2O3等雜質。
②+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系如下表。
(1)K3V2(PO4)3中V的化合價為___。
(2)焙燒時,向石煤中加生石灰,將V2O3轉化為Ca(VO3)2。
①為了提高焙燒過程中氧化效率,下述工藝步驟方法合理的是___。
a.在回轉窯進行富氧焙燒,助燃風氣量為煤氣量的0.5~2倍
b.焙燒過程中,在焙燒物料中加入輔助劑,增加物料疏松度和透氣性
c.窯體進行分段控溫
d.調控料層厚度為窯體的2/3高度
②焙燒過程中主要反應的化學方程式為__________。
(3)實驗時將NH4VO3、KOH和H3PO4按物質的量分別為5mmol、7.5mmol、7.5mmol依次溶解于20mL去離子水中,溶液顏色依次為白色渾濁、無色澄清透明和棕紅色透明溶液。隨后再加入H2C2O4·2H2O,攪拌至溶液變?yōu)辄S綠色,草酸的量對K3V2(PO4)3形貌的影響如下:
①實驗條件下束狀碳包覆K3V2(PO4)3納米線樣品制備的最佳條件為___。
②亞硫酸鈉是常用的還原劑,但實驗中不能用亞硫酸鈉代替草酸晶體,原因是___。
(4)加入的草酸晶體是過量的,其中只有的草酸為還原劑,將VO3-還原成VO2+,的草酸以C2O42-的形式存在,此過程中反應的離子方程式為___。
(5)“氬氣中煅燒”時,氬氣的作用是___。
(6)某工廠利用上述工藝流程,用10t石煤生產束狀碳包覆K3V2(PO4)3納米線0.8064t,若整個過程中釩的總回收率為80%,則石煤中釩元素的質量分數(shù)為___。
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