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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染等行業(yè)。以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝如圖:

已知CuCl難溶于醇和水,溶于c(Cl-)較大的體系[CuCl(s)+Cl-CuCl2-],潮濕空氣中易水解氧化。

1氧化酸浸前先將銅礦粉碎的目的是__。該過程生成藍(lán)色溶液和淺黃色沉淀,則反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__

2溶解時所用硫酸濃度為0.3mol·L-1,配制1L此硫酸溶液,需要98%、1.84g·mL-1濃硫酸__mL(保留1位小數(shù))。溶解時反應(yīng)的離子方程式__;

3反應(yīng)時,Cu+的沉淀率與加入的NH4Cl的量關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___n(氧化劑)n(還原劑)=___;

②比較c(Cu+)相對大�。�A___C點(填“>”、“<”“=”)。

③提高處于C點狀態(tài)的混合物中Cu+沉淀率措施是___

4過濾所得濾液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為__;

5)不能用硝酸代替硫酸進(jìn)行酸洗,理由是__。

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【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計實驗,制備(NH42FeSO426H2O并探究其分解規(guī)律。實驗步驟如下:

.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中,先用熱的Na2CO3溶液洗滌,再水洗,最后干燥。

.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱,加熱過程中不斷補充蒸餾水,至反應(yīng)充分。

.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉,干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。

.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量(NH42SO4晶體,攪拌至晶體完全溶解,經(jīng)一系列操作得干燥純凈的(NH42FeSO426H2O。

V.將(NH42FeSO426H2O脫水得(NH42FeSO42,并進(jìn)行熱分解實驗。

已知在不同溫度下FeSO47H2O的溶解度如表:

溫度(℃)

1

10

30

50

溶解度(g

14.0

17.0

25.0

33.0

回答下列問題:

1)步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是__,步驟Ⅱ中設(shè)計鐵粉過量,是為了__,加熱反應(yīng)過程中需不斷補充蒸餾水的目的是__。

2)步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量,是為了__。

3)(NH42FeSO42分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2NH3、SO2、SO3及水蒸氣,用下列裝置檢驗部分產(chǎn)物。

①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2SO3時,裝置連接順序依次為__(氣流從左至右);C中盛放的試劑為__。

②裝置A的作用是__。

③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵,需用到的試劑為__

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【題目】苯氧布洛芬具有良好的解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風(fēng)濕作用,苯氧布洛芬的合成路線如下:

回答下列問題:

(1)苯氧布洛芬中官能團的名稱為___。

(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。A-D四種物質(zhì)中,含有手性碳的有機物為___(填字母)。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。

(4)若過程①發(fā)生的是取代反應(yīng),且另一種產(chǎn)物為HBr,由A生成B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(5)有機物MC互為同分異構(gòu)體,M滿足下列條件:

I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1molM可消耗2molNaOH;

Ⅱ.M分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,核磁共振氫譜為322223,且分子中含有結(jié)構(gòu)。

M的結(jié)構(gòu)有___種,寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式:___。

(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以丙酮(CH3COCH3)為原料制備2一甲基丙酸的合成路線流程圖(無機試劑任用)___

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【題目】100℃時,把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時,NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時,體系已達(dá)平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6 倍。下列說法正確的是

A.2sN2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·s-1

B.2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1

C.在平衡時體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量為0.25mol

D.平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

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【題目】(卷號)10000

(題號)2427322248593408

鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

(1)Co2+的核外電子排布式為____Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多,原因是____。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示,圖11molFe(CO)5含有____mol配位鍵,圖2C原子的雜化方式為____,形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號)。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是____,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個數(shù)為____;該晶胞的邊長為anm,高為cnm,該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g·cm-3

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同步練習(xí)冊答案
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