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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】第三代太陽(yáng)能電池就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜Si系太陽(yáng)能電池。

1)晶體硅中Si原子的雜化方式是___,基態(tài)Ga原子核外電子排布式為___。

2)向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水,先出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀,后沉淀逐漸溶解得到[CuNH34]SO4的深藍(lán)色透明溶液。

NH3極易溶于水,除因?yàn)?/span>NH3H2O都是極性分子外,還因?yàn)?/span>____。

②在[CuNH34]2+Cu2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為___,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是___

[CuNH34]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[CuNH34]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)C1-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[CuNH34]2+的空間構(gòu)型為___。

3)某含銅化合物的晶胞如圖所示,晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直。則晶胞中每個(gè)Cu原子與____個(gè)S原子相連,含銅化合物的化學(xué)式為____。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度為___gcm3(用含ab、NA的代數(shù)式表示)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法正確的是(  )

A. 金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是MnH2O=M(OH)nH2

B. 金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是Mne=Mn,電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑

C. 金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行

D. 在潮濕的環(huán)境中,金屬的電化學(xué)腐蝕一定是析氫腐蝕

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,直至過(guò)量。下列表示氫氧化鈉加入量(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的是(

A. A B. B C. C D. D

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重,如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一。

.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染,其中除去NO的主要反應(yīng)如下:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H0

(1)寫(xiě)出一種可以提高NO的轉(zhuǎn)化率的方法:__________

(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中按照n(NH3)n(NO) =23充入反應(yīng)物,發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A.c(NH3)c(NO) =23 B.n(NH3)n(N2) 不變 C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變 E.1molN—H鍵斷裂的同時(shí),生成1molO—H

(3)已知該反應(yīng)速率v=k·c4(NH3)·c6 (NO)v=k·cx(N2)·cy(H2O) (k、k分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k/k,x=_____,y=_______

(4)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中,在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng),NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示:

①在5min內(nèi),溫度從420K升高到580K,此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______;

②在有氧條件下,溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。

.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NONO2不同配比混合氣通入尿素溶液中,總氮還原率與配比關(guān)系如圖。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為11NONO2混合氣,可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無(wú)害的氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(6)隨著NONO2配比的提高,總氮還原率降低的主要原因是________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】今有室溫下四種溶液,下列有關(guān)敘述不正確的是( 。

序號(hào)

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大

B.②和③兩溶液等體積混合,所得溶液中cH>cOH

C.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>>>

D.V1L ④與V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH7,則V1<V2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若圖乙中橫坐標(biāo)x表示通過(guò)電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述正確的是( 。

A.F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量

B.E表示反應(yīng)實(shí)際消耗H2O的物質(zhì)的量

C.E表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量

D.F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】按以下步驟可從合成(部分試劑盒反應(yīng)條件已略去)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___B中有可能所有碳原子共面___(填是或否)。

2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是___,屬于取代反應(yīng)的是___。

3)試寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:___,C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛,其主要成分為PbS。

I.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒,生成PbOSO2。

①用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

②火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2,可將廢氣通入過(guò)量氨水中進(jìn)行處理,反應(yīng)的離子方程式為___。

II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時(shí),還可制得硫磺,相對(duì)于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如圖:

已知:①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。

PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì),在Cl-濃度較大的溶液中,存在平衡:PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)。

3)鉛精礦浸取后趁熱過(guò)濾的原因是___。

4)操作a為加適量水稀釋并冷卻,該操作有利于濾液1PbCl2的析出。試分析加適量水稀釋可能的原因是___。

5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中,可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。

①溶液3應(yīng)置于___(陰極室陽(yáng)極室”)中。

②濾液2電解后可實(shí)現(xiàn)FeCl3的再生,該電極的電極反應(yīng)式___。

③若鉛精礦的質(zhì)量為ag,鉛浸出率為b,當(dāng)電解池中通過(guò)cmol電子時(shí),金屬鉛全部析出,鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用a、bc的代數(shù)式表示)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是(

A..T℃時(shí),HR電離常數(shù)Ka≈1.0×10-5

B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為20.00mL

C.N點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度:N>Q

D.M點(diǎn)所示溶液中c(Na+)=c(R-)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡(jiǎn)寫(xiě)為P2VP)I2的復(fù)合物,電解質(zhì)是熔融薄膜狀的碘化鋰,該電池發(fā)生的總反應(yīng)為2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.該電池放電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.該電池放電時(shí),碘離子移向正極

C.P2VPI2的復(fù)合物是絕緣體,不能導(dǎo)電,充電時(shí)與外電源的負(fù)極相連

D.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI

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