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【題目】下列各組表述中,兩個原子不屬于同種元素原子的是(  )

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能級無空軌道,且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子

C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子

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【題目】下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖,據(jù)此下列說法一定錯誤的是( )

B C

N O

A.每個原子軌道里最多只能容納2個電子

B.電子排在同一能級的不同軌道上時,總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道

C.每個能層所具有的能級數(shù)等于能層序數(shù)

D.若一個原子軌道里有2個電子,則其自旋狀態(tài)相同

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【題目】已知下列電子排布圖所表示的是元素的原子,其中能量處于最低狀態(tài)的是( )

A.

B.

C.

D.

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【題目】圖①和圖②分別是1s電子的概率密度分布圖和電子云輪廓圖。下列認(rèn)識正確的是( )

A.圖①中的每個小黑點(diǎn)表示1個電子

B.圖②表明1s電子云呈球形,有無數(shù)條對稱軸

C.圖②表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)

D.不同能層的s電子云的半徑相等

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【題目】下列說法正確的是( )

A.原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子對應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)相似

B.的最外層電子排布式為

C.基態(tài)銅原子外圍電子排布圖為

D.基態(tài)碳原子最外層電子排布圖為

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【題目】硝酸銀是一種無色晶體,易溶于水。用于照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、醫(yī)藥、染毛發(fā)等,也用于電子工業(yè)。硝酸銀不穩(wěn)定,易發(fā)生如下反應(yīng):

2AgNO3(s)2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) H10

2NO2(g) N2O4(g) H20

1)實驗室配制硝酸銀溶液的方法是:將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中,加水稀釋至指定體積。硝酸的作用是___________________

22AgNO3(s) 2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) H______________ (用含△H1、△H2的式子表示)

3)溫度T1時,在0.5L的恒容密閉容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解測得混合氣體的總物質(zhì)的量(n)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列情況能說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)

a.固體質(zhì)量不再改變 b.O2的濃度不再改變

c.NO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變 d.混合氣體的密度不再改變

②若達(dá)到平衡時,混合氣體的總壓強(qiáng)p0. 3MPa。反應(yīng)開始到

10min內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為___________ MPa·min1。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp___________(MPa)1(結(jié)果保留2位小數(shù))

[提示:用平衡時各組分分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp),組分的分壓(P1) =平衡時總壓(p)×該組分的體積分?jǐn)?shù)()]

③實驗測得:υυ(NO2)消耗kc2(NO2),υ2υ(N2O4) 消耗kc(N2O4),k、k為速率常數(shù)只受溫度影響。則化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)kk的數(shù)學(xué)關(guān)系是K___________。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其kk,則T1______T2(")

4NOO2反應(yīng)生成NO2的反應(yīng)歷程為:第一步NO+NON2O2 (快速平衡)

第二步N2O2+O22NO2 (慢反應(yīng)),下列敘述正確的是___________(填標(biāo)號)

A. υ(第一步的正反應(yīng)) υ(第二步的反應(yīng)) B.總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定

C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2O2的碰撞100%有效

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【題目】下列說法正確的是(n代表能層序數(shù))( )

A.L電子層不包含d能級

B.s電子繞核旋轉(zhuǎn),其軌道為一個圓,而p電子是走“∞”

C.當(dāng)時,該能層不一定有四個原子軌道

D.當(dāng)時,該能層有3s、3p3d3f四個原子軌道

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【題目】現(xiàn)有七種元素,其中A、BC為短周期主族元素,D、E為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素的第一至第四電離能如下:

I1=738kJ·mol-1 I2=1451kJ·mol-1 I3=7733kJ·mol-1 I4=10540kJ·mol-1

D是前四周期中電負(fù)性最小的元素

E在周期表的第七列

1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:___。

2B元素基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云在空間有___個伸展方向,原子軌道呈___形。

3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的電子排布圖為,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了___

4E位于第__族、__區(qū),該元素原子的核外電子排布式為___。

5)檢驗D元素的方法是___,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:__

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【題目】短周期元素A、B、CDEF的原子序數(shù)依次增大;A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為1s22s22p6A原子核外有2個未成對電子,且無空軌道,C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但很難與冷水反應(yīng);E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道數(shù)為9,且E原子核外有3個未成對電子,F能與A形成相同價態(tài)的陰離子,且A離子半徑小于F離子。

1)上述六種元素中,第一電離能最大的是__(填元素符號),理由是__。

2)比較C、D元素的第一電離能:____(填元素符號),理由是__。

3)題述六種元素的電負(fù)性由小到大的順序為__

4CD、E、F元素形成的最高價氧化物是離子化合物的有__(填化學(xué)式,下同),是共價化合物的有__

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【題目】201811月《物理評論快報》報道了艾姆斯實驗室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料,呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為[Ar]______________;上述材料中所含元素的基態(tài)原子中,未成對電子數(shù)最多的是___________(填元素符號)。

2)鐵及其離子易形成配離子,如[Fe(CN)6]3、[Fe(CN)6]4、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是__________(填元素符號);

3K3AsO3可用于碘的微量分析。

K+的焰色反應(yīng)呈紫色,金屬元素能產(chǎn)生焰色實驗的微觀原因為____________

AsO33-的立體構(gòu)型為________,寫出一種與其互為等電子體的分子________

(填化學(xué)式)。

4NiCa處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高,其原因為___________。

5)①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示,則金屬鎳晶胞俯視圖為____。

A B C D

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度ρ_____g·cm3。

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