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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】研究NO2、NO、SO2 CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來(lái)處理:

6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q0)。

(1)120℃時(shí),該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng),20min時(shí)達(dá)到平衡。10min時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g,則010min時(shí),平均反應(yīng)速率υ(NO2) = ____________________ ,電子轉(zhuǎn)移了 ___________ 個(gè)。

(2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行,能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

ac(NO2)c(NH3) = 34 b6v(NO2) = 7v(N2)

c.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化 d.容器內(nèi)氣體密度不再變化

(3)若保持其它條件不變,縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡,此時(shí)NO2N2的濃度之比_________ (填增大、不變、減小),NO2的轉(zhuǎn)化率 ______________

(4)一定條件下NO2SO2可發(fā)生反應(yīng),方程式:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q。若反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)___________(選填編號(hào))。

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b. 平衡移動(dòng)時(shí),逆反應(yīng)速率先減小后增大

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d. 平衡移動(dòng)時(shí),正反應(yīng)速率先增大后減小

(5)請(qǐng)寫(xiě)出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的短周期部分

a

b

c

d

e

f

g

h

請(qǐng)參照元素ah在表中的位置,根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:

(1)h原子核外有______ 種不同伸展方向的電子云,最外層共有______ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)比較d、e元素常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示)____________;bc 兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))______,寫(xiě)出證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式______。

(3)d、e元素形成的四原子化合物的電子式為______;bg元素形成的分子bg2______分子(填寫(xiě)“極性”或“非極性”)。

(4)上述元素可組成鹽Rca4f(gd4)2,和鹽Sca4agd4,相同條件下,0.1mol/LRc(ca4+)______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/LSc(ca4+)

(5)向盛有10mL1mol/LS溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性,則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是______。

(6)向盛有10mL 1mol/LR溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后,繼續(xù)滴加至35mL寫(xiě)出此時(shí)段(32mL35mL)間發(fā)生的離子方程式:______。若在10mL 1mol/LR溶液的燒杯中加20mL1.2mol/L Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】甲元素原子的能層上只有一個(gè)空原子軌道;乙元素原子的核電荷數(shù)為33。根據(jù)甲、乙兩元素的信息,回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)甲的元素符號(hào)是______;其電子排布圖為______。

(2)乙元素原子的最外層電子排布式為______,其在元素周期表中的位置是______

(3)甲屬于______區(qū)元素,乙屬于______區(qū)元素。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)mol

B. 處理廢水中的物質(zhì)的量為mol

C. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D. FeO· FeyCrxO3中,3xy

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

(25)

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是( )

A.CN + H2O + CO2 → HCN +HCO3

B.2HCOOH + CO32 → 2HCOO + H2O + CO2

C.中和等體積、等pHHCOOHHCN消耗NaOH的量前者大于后者

D.等體積、等濃度的HCOONaNaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】Cyrneine A對(duì)治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效?捎孟闱弁(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成。下列說(shuō)法正確的是( )

A.香芹酮化學(xué)式為C9H12O

B.Cyrneine A可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.香芹酮和Cyrneine A可以通過(guò)氯化鐵溶液鑒別

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過(guò)渡金屬元素。A、BC同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B的核外電子排布式為,C的最外層有三個(gè)單電子,E的價(jià)電子排布式為。試回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):A______B______,C______,D______

(2)E元素原子的核電荷數(shù)是______,E元素在周期表中位于第______周期第______族;已知元素周期表可按電子排布分為區(qū)、區(qū)、區(qū)等,則E元素在______區(qū)。

(3)畫(huà)出D的核外電子排布圖:______。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知元素周期表中共有18個(gè)縱行,下圖實(shí)線表示元素周期表的邊界。按核外電子排布,可把元素周期表里的元素劃分為區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)等。除區(qū)外,其他區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。

(1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D中用實(shí)線畫(huà)出區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)的邊界線,并分別用陰影表示區(qū)和區(qū)________

(2)有的同學(xué)受這種劃分的啟發(fā),認(rèn)為區(qū)內(nèi)第67縱行的部分元素可以排在另一區(qū),你認(rèn)為應(yīng)排在______區(qū)。

(3)請(qǐng)?jiān)谏鲜鲈刂芷诒碇杏迷胤?hào)標(biāo)出軌道處于半充滿狀態(tài)的元素________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油;由鹵代烴制醇

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2+2Br→2Cl+Br2Zn+Cu2+→Zn2++Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2

2F2+2H2O→4HF+ O2

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ

CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ

下列說(shuō)法正確的是( )

A.1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJ

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+QQ<192.9kJ

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