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【題目】葡萄是一種常見水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄還可用于釀酒。
(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制的Cu(OH)2并加熱,其現(xiàn)象是________。
(2)葡萄在釀酒過程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下,補充完成下列化學(xué)方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH
(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類,酯類也可以通過化學(xué)實驗來制備,實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯:
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。
②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。
③實驗開始時,試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。
④若要分離出試管b中的乙酸乙酯,需要用到的儀器是_______(填字母)。
A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗
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【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:
完成下列填空:
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是____________________。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的____________________________。
a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_______(填離子符號),濾渣Ⅱ 中含__________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是_________________________。
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10﹣7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10﹣9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
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【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進行提純。
請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物質(zhì)都可以作為X,適合本實驗的X物質(zhì)可以是(填選項)_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y試劑為____________(填化學(xué)式),并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。
(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質(zhì)名稱),理由是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示)_________________ __________。
(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒,得到的固體是_________________(填化學(xué)式);若要得無水CuCl2,請簡述操作方法_________________________。
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【題目】恒溫、恒壓下,在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)
(1)若開始時放入1 mol A和1 mol B,達(dá)到平衡后,生成amol C,這時A的物質(zhì)的量為__mol。
(2)若開始時放入3 mol A和3 mol B,達(dá)到平衡后,生成C的物質(zhì)的量為__mol
(3)若開始時放入xmol A、2 mol B和1 mol C,達(dá)到平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol,則x=__,y=__。平衡時,B的物質(zhì)的量__(填編號)。
A.大于2 mol B.等于2 mol C.小于2 mol D.可能大于、等于或小于2 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C,待再次達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是__。
(5)若維持溫度不變,在一個與反應(yīng)前起始體積相同,且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開始時放入1 mol A和1 mol B到達(dá)平衡后生成bmol C。將b與(1)小題中的a進行比較__(填編號)。作出此判斷的理由是__。
A.a>b B.a<b C.a=b D.不能比較a和b的大小。
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【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答:
Ⅰ.用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是__(填字母序號)。
A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑
(2)N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。
Ⅱ.用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中,觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。
(3)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)電解過程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質(zhì)量減少____g。
(5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。
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【題目】某種芳香族化合物A,其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍,A由碳、氫、氧三種元素組成,經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%和7.32%。
(1)A的分子式是__;
(2)已知:
。(R1、R2、R3代表烴基)
ⅱ.
又知,A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,某些生成物(如H2O等)已略去.
請回答:
①步驟Ⅰ的目的是__;
②若G為氣體,且相對分子質(zhì)量是44,則E的結(jié)構(gòu)簡式是__;E的核磁共振氫譜中有__個吸收峰(填數(shù)字);
③F→H的反應(yīng)類型是__;
④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng),生成M(M與FeCl3反應(yīng),溶液呈紫色;且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個七元環(huán))請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__;
⑤A的結(jié)構(gòu)簡式是__;
上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是__;
(3)已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì):
①K與FeCl3反應(yīng),溶液呈紫色
②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基
請寫出K所有可能的結(jié)構(gòu)簡式__。
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【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng):
甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時,氣體壓強不再改變、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍、藁旌蠚怏w密度不變、邌挝粫r間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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【題目】用琥珀酸酐法制備了DEN人工抗原及抗體。下面是1,3—丁二烯合成琥珀酸酐的流程:
完成下列填空:
(1)寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)①__________;反應(yīng)②__________。
(2)比1,3—丁二烯多一個C并且含1個甲基的同系物有__________種。
(3)寫出A和C的結(jié)構(gòu)簡式。A_____________________;C_______________________。
(4)寫出B和C反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式________________________________。
(5)設(shè)計一條由1,3—丁二烯為原料制備 的合成路線。(無機試劑可以任選)合成路線常用的表示方式為:)________________
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【題目】把在空氣中久置的鋁片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如右的坐標(biāo)曲線來表示,下列推論錯誤的是
A.t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液
B.t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C.t=c時反應(yīng)處平衡狀態(tài)
D.t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低
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【題目】硝酸的工業(yè)制備包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的濃縮等過程.完成下列計算:
(1)采用甲烷的二次轉(zhuǎn)化法可以制備氫氣.
第一次轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:CH4+H2O→CO+3H2;
第二次轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2;2CO+O2→2CO2.
現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1m3的甲烷,若第一次轉(zhuǎn)化80%,第二次轉(zhuǎn)化20%,經(jīng)過二次完全轉(zhuǎn)化后可以得到H2__mol.
(2)用飽和K2CO3溶液吸收上述混合氣體中的CO2以得到純凈的氫氣.處理上述的CO2至少需要飽和K2CO3溶液____g.(已知:20℃K2CO3溶解度:110g/100g水)
(3)已知NH3+2O2→HNO3+H2O.現(xiàn)有氨氣1.7噸,不補充水,理論上可制得硝酸的濃度為___%;在該硝酸中加入__噸水最終可得50%的硝酸.
(4)工業(yè)上常用98%的濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑.63.5%HNO3(質(zhì)量為M1)中加98%的濃H2SO4(質(zhì)量為M2)后蒸餾.分別得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液(不含HNO3).
①若蒸餾過程中HNO3、H2SO4、H2O均無損耗,求蒸餾前的投料比的值__(列式計算).
②蒸餾過程中,若H2O的損耗占總質(zhì)量的5.0%,即有(M1+M2)×5.0%的H2O流失.則投料時,比值如何變化,請列式計算說明__.
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