A.金屬性：甲乙丁

B.原子半徑：庚己戊

C.丙和庚的原子核外電子數(shù)相差12

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

A. 五種元素中，原子半徑最大的是W

B. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應

C. 簡單陰離子的還原性：Y＞W

D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

【題目】、、、、均是短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中與形成的一種化合物能使品紅溶液褪色，下列說法正確的是（ ）

A.與形成的兩種常見化合物中含有的化學鍵類型全部相同

B.可用溶液除去單質(zhì)中混有的單質(zhì)

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：

D.化合物 和 中，陽離子半徑均大于陰離子半徑

（1）B中含氧官能團的名稱為___。

（2）B→C的反應類型為___。

（3）化合物X(C4H3ONCl)的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__。

①能水解，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知：RXRCNRCOOH

RX+

以和苯為主要原料制備，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。___

實驗一：通過質(zhì)譜分析儀分析得知有機物A的相對分子質(zhì)量為90。

實驗二：用紅外光譜分析發(fā)現(xiàn)有機物A中含有-COOH和-OH。

實驗三：取1.8g有機物A完全燃燒后，測得生成物為2.64gCO2和1.08gH2O。

實驗四：經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)有機物A的譜圖中H原子峰值比為3：1：1：1。

（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（2）有機物A在一定條件下可以發(fā)生的反應有__。

a.消去反應 b.取代反應 c.聚合反應 d.加成反應 e.氧化反應

（3）有機物A在濃硫酸作用下可生成多種產(chǎn)物。其中一種產(chǎn)物B的分子式為C3H4O2，B能和溴發(fā)生加成反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式為__。另一種產(chǎn)物C是一種六元環(huán)狀酯，寫出生成C的化學方程式：__。

A.該反應平衡常數(shù)的表達式為K=c（H4SiO4）

B.該生成H4SiO4的反應為吸熱反應

C.用H4SiO4表示的反應速率為1.04×10﹣2mol/（Lh）

D.若K值變大，在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

（1）用NH3選擇性脫除氮氧化物，有如下反應：

6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)

已知化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

則該反應的ΔH=__kJ·mol-1。

（2）在汽車尾氣的凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1。

實驗測得：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）

①達平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)__k逆增大的倍數(shù)（填“＞”或“＜”或“＝”）。

②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則=__。

（3）現(xiàn)利用反應除去汽車尾氣中的NOx：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ·mol-1。在密閉容器中發(fā)生該反應，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率a（NO）隨溫度的變化如圖所示。由圖可知，1050K前反應中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是__。

（4）以連二硫酸根（S2O42-）為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①陰極區(qū)的電極反應式為__。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole-，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為__mL。

A.該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl

B.母液中通入的氨氣與HCO3﹣反應：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+

C.加食鹽是為增大溶液中Cl﹣的濃度

D.由題可知溫度較低時，氯化銨的溶解度比氯化鈉的大

A.殘留固體是2mol Na2CO3

B.殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物

C.反應中轉(zhuǎn)移2mol電子

D.排出的氣體是1.5mol氧氣

A.AB.BC.CD.D