A.丙與庚的原子序數(shù)相差3

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊>己>庚

C.乙所在周期元素中，其簡單離子的半徑最大

D.常溫下甲的單質(zhì)在水中反應要比乙劇烈很多

【題目】mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A.由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應

B.由圖2可知，該反應m＋n﹤p

C.圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3

D.圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

A.c(H+)·c(OH-)B.溶液的導電能力C. D.c(OH-)

A.B.C.D.

A.碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸

B.由2NO2(g)N2O4(g) 組成的平衡體系，加壓后顏色加深

C.工業(yè)上選擇常壓條件合成SO3

D.選擇450℃左右的溫度合成氨

【題目】一定條件下，可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（ ）

A.加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的程度相等

B.加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大于v逆增大的程度

C.降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的程度小于v逆減小的程度

D.增大氮氣的濃度的時刻，v正、v逆都增大，且v正增大程度大于v逆增大程度

A. 在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大

B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大

C. 25℃時，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2＋O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

A.圖中五點Kw間的關(guān)系B>C>A=D=E

B.若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯堿性

D.若從A點到C點，可用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法

【題目】一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。恒容條件下，下列能使增大的有

A.升高溫度B.充入CO氣體

C.再充入1 mol CO和2 mol H2D.使用催化劑

A.測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯

B.若用0.010mo1·L—1的氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的鹽酸時，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏小

C.在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標準液潤洗，再加進標準液

D.進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化