（1）酸浸后加入H2O2的目的是__，調(diào)pH的最適宜范圍為__。

（2）調(diào)pH過程中加入的試劑最好是__。

A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是__。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進(jìn)行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是__。

（5）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol﹒L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol﹒L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計(jì)算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。

已知：、RCHO

回答下列問題：

（1）②的反應(yīng)類型是___。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）①寫出A→B的化學(xué)方程式為___。

②寫出E和新制氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

③寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式___。

（4）若某化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，且滿足下列條件，則W的可能結(jié)構(gòu)有___種。

①遇到FeCl3溶液顯色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（1）分子式為C6H12的某烯烴的所有的碳原子都在同一個(gè)平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式___，系統(tǒng)命名為___。

（2）組成符合CnH2n-2的某種烴，分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈或側(cè)鏈，它完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣的體積是相同狀態(tài)下該烴蒸氣體積的8.5倍。

(a)若該烴為鏈狀烯烴，并且與等物質(zhì)的量的Br2加成只能得到某單一產(chǎn)物，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(b)若該烴只能與含等物質(zhì)的量的Br2四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式___。

完成下列填空：

（1）上述流程中A是_________（填化學(xué)式，下同）、寫出B中的成分___________。

（2）C可以作化肥，寫出檢驗(yàn)C中含有NH4+的方法：________。

（3）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是_____。

a 無毒

b 能導(dǎo)電

c 易溶于水

d 熔點(diǎn)較低（29℃熔化）

CaCl2·6H2O

（4）經(jīng)過熱重分析測得：CaCl2·6H2O在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖所示。則第一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是______。

a CaCl2·4H2O

b CaCl2·2H2O

c CaCl2·H2O

d CaCl2

（5）工業(yè)還可以利用氨堿法的母液生產(chǎn)氯化鈣。根據(jù)如圖溶解度曲線，設(shè)計(jì)從含CaCl241%的飽和食鹽水中，獲得氯化鈣水合物的流程______。

（流程示意：）

完成下列填空：

（1）向含碘溶液中加入稍過量的Na2SO3溶液，其離子方程式為_________；該操作將I2還原為I－的目的是__________。

（2）操作X的名稱為_______，所用的主要儀器是_________。

（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_________；錐形瓶里盛放的溶液為________。

（4）已知：5SO32－+2IO3－+2H＋ → I2+5SO42－+H2O某含碘溶液（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘溶液中是否同時(shí)含有I－、IO3－的實(shí)驗(yàn)方案：_______。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：CCl4、稀鹽酸、淀粉溶液

（5）濃海水提取鎂的工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為________，產(chǎn)品2的化學(xué)式為__________。1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為____g。

回答下列問題：

（1）工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能相同)，則該反應(yīng)的△H=___kJ/mol。

一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生完全水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌消毒作用的物質(zhì)，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。在恒溫條件下，3molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是___點(diǎn)(填“A”“B”或“C")。

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=____(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

（3）我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)，總反應(yīng)為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A電極連接電源的___極(填"正”或“負(fù)”)。

②A電極的電極反應(yīng)為___。

(1)a=______（保留2位小數(shù)）。

(2)WOa中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢。則藍(lán)色鎢的氧化物中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為________。

II．將鐵錳的鎢酸鹽［(Fe,Mn)WO4］堿熔，發(fā)生如下反應(yīng)（設(shè)空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.8和0.2）：

4FeWO4+4 Na2CO3+ O24 Na2WO4+ 2Fe2O3+ 4CO2 ①

2MnWO4+2Na2CO3+ O22 Na2WO4+ 2MnO2+ 2CO2 ②

(1)根據(jù)反應(yīng)①，若反應(yīng)前空氣為100L，反應(yīng)后氣體為160L（氣體體積在同溫同壓下測定），則反應(yīng)后所得氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為_________。

(2)某工廠投料550 mol Na2CO3制備Na2WO4，每反應(yīng)1mol O2時(shí)，氣體就增加1.5mol，則生成物中Fe2O3與MnO2的物質(zhì)的量之比為_________；若反應(yīng)后氣體增加300 mol，制得Na2WO4_____mol。

III．由Na2WO4制備W的第一步反應(yīng)為：Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl。往1L密度為1.190g /cm3的37%的濃鹽酸加入6.030 mol Na2WO4，恰好完全反應(yīng)。將產(chǎn)生的沉淀過濾后，溶液中溶質(zhì)只有NaCl，求該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（25℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0 g/100 g水）______________

已知：酯與醇(或酚)可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：

(1)C8H10的系統(tǒng)命名為______________；它的同系物分子通式為________________。

(2)在其它催化劑作用下，乙烯與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是____________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

(3)若B過量，生成的聚酯纖維可表示為：，若乙二醇過量，則生成的聚酯纖維可表示為_______________________________。

(4)將廢滌綸和甲醇在一定條件下反應(yīng)，對(duì)聚合物進(jìn)行降解，生成物是______________（填名稱）。

(5)對(duì)苯二甲酸有多種芳香族同分異構(gòu)體，寫出一種滿足以下條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式________。

①遇氯化鐵溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③有三種不同化學(xué)環(huán)境的H原子。

(6)聚合物PC也由酯交換反應(yīng)合成，其結(jié)構(gòu)可表示為：，合成PC的2種單體中：醇（或酚）的結(jié)構(gòu)簡式為______________________，酯的名稱為

_______________________。

(1)烴A的名稱為_________。反應(yīng)①中B的產(chǎn)率偏低，其原因是________________________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________________。

(4)肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(5)反應(yīng)③的產(chǎn)物同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上直接有一個(gè)甲基的酯類化合物有_____種。

（2）已知Ksp(Ag2CrO4) =1.0×10-12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.008mol/LK2CrO4溶液， 則溶液中的c(CrO42-)=___。

（3）室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=")。

已知：

（4）有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe．則該電池在充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是___，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為___。