A.Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1

B.硝酸的物質的量濃度為2 mol/L

C.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3的物質的量為0.5 mol

D.產生的NO在標準狀況下的體積為2.24 L

①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O ②NH4CNO和CO(NH2)2 ③C2H5NO2和

A.①②③B.②③C.①③D.①②

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：

（1）如圖所示，儀器A的名稱是_______________；

（2）NaOH溶液稍過量的原因 ______________。

（3）加入NaOH溶液的正確操作是_______（填字母）。

A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 _________________________。

（5）實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）______

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

【題目】I.一密封體系中發(fā)生下列反應：N2＋3H22NH3 ΔH<0，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是___________、___________、___________。

（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化：____________、___________、___________。

（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是___________（填序號）。

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

II.830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。試回答下列問題：

（4）若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=____________。

（5）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)______（填“是”與“否”），此時v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

（1）對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)

①升高溫度：________；

②增加鹽酸體積：____________；

③加入等體積的NaCl溶液：__________；

④滴入幾滴CuSO4溶液：____________；

（2）一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)

①縮小體積使壓強增大：__________；

②恒容充入N2：__________；

③恒壓充入He：__________。

（3）在恒溫恒容條件下，可逆反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判斷該反應是否達到平衡的依據為__________(填正確選項前的字母)

a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質的量相等

（4）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為________，X的物質的量濃度減少了________，Y的轉化率為________。

②該反應的化學方程式為_________________________________________。

（1）為減少燃煤對SO2的排放，可將煤轉化為清潔燃料水煤氣（CO和H2）。

已知： ΔH＝－241.8kJ·mol－1

ΔH＝－110.5kJmol－1

寫出焦炭與1mol水蒸氣反應生成水煤氣的熱化學方程式：________。

（2）①在101 kPa時，H2(g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃燒生成2.00 mol H2O(l)放出571．6 kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為________________________________。

②1.00 L 1.00 mol·L1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L1 NaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為____________________________。

（3）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并利用陰極排出的溶液吸收NO2。

電極A的電極反應式為________；

A.甲是化學能轉變?yōu)殡娔�，乙、丙是電能轉變?yōu)榛瘜W能

B.C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、C3上都發(fā)生氧化反應

C.C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同

D.甲中溶液的pH逐漸升高，乙、丙中溶液的pH逐漸減小

下列說法正確的懸

A. △H1<0，△H2>0

B. 反應①②③的反應熱滿足關系：△H2-△H1=△H3

C. 反應①②③的平衡常數滿足關系；K1·K2=K3

D. 要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關說法正確的是

A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率

C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度

D. 若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

A.①裝置中陰極處產生的氣體能夠使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍

B.②裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連

C.③裝置中電子由b極流向a極

D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應