。下列說法正確的是

A.放電時正極反應為：

B.充電時陰極反應為：

C.放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極

D.充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移

A.a歷程使用了催化劑，b歷程沒有使用催化劑

B.使用催化劑可提高氮氣的轉化率

C.相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總鍵能高于2mol氨氣的總鍵能

D.該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1

A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H═-390kJ·mol-1

B.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g) △H═-2600kJ·mol-1

C.C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l) △H═-1300kJ·mol-1

D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H═-1300kJ·mol-1

完成下列填空：

（1）反應①中加入試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為_______。

（2）反應①往往還需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是__________。

（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是________（填序號）。

（4）B的一種同分異構體M滿足下列條件：

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

Ⅱ.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。則M的結構簡式： ____。

（5）請根據上述路線中的相關信息并結合已有知識，寫出以、CH2CHO。為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）____。

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2

A.2SO2+O2=2SO3；△H＝-196.6kJ·mol-1

B.C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H＝393.5kJ·mol-1

C.H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝57.3kJ·mol-1

D.H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝-92.5kJ·mol-1

A.相同條件下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)與4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的△H相等

B.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可以表示為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

C.在一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

D.一定條件2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2，則△H1＞△H2

（1）寫出金屬B和氣體丙的化學式______________、___________。

（2）寫出反應①的化學反應方程式__________________________。

寫出反應⑥的離子方程式_____________________。

已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構不穩(wěn)定，會發(fā)生脫水反應：

+H2O

完成下列填空：

（1）A的俗稱是_________；D中官能團的名稱是_______；反應②的反應類型是_______。

（2）寫出G與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式__________。

（3）已知：，則可推知反應②發(fā)生時，會得到一種副產物，寫出該副產物的結構簡式_____。

（4）G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，與足量濃溴水反應未見白色沉淀產生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應，則共熱生成的有機物的結構簡式為________________（任寫一種）

(1)畫出A的原子結構示意圖________。

(2)A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________（填化學式）。

(3)D在元素周期表中的位置是第3周期________族。

(4)E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是： ________(用化學式表示)。

(5)寫出C和G形成化合物的電子式________。

（1）以含Cu2S80%的精輝銅礦為原料冶煉金屬銅（）。若生產含Cu量為97.5%的粗銅48t，則生產SO2_________L（標準狀況下）；需要精輝銅礦_______t（保留一位小數）。

（2）高溫時，Cu2S和O2在密閉容器中實際發(fā)生的反應為以下兩步：

2Cu2S+3O22Cu2O+ 2SO2、2Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2↑

取amol Cu2S和bmol空氣（設氧氣占空氣體積的20%）在高溫下充分反應。根據下列幾種情況回答問題（反應前后溫度、容器體積不變）：

①若反應后剩余固體只有Cu，則a和b的關系是___________。

②若反應后剩余固體是Cu2S和Cu，則反應前容器內壓強（P1）與反應后容器內壓強（P2）的關系是_______。

③若反應后容器內的壓強小于反應前，通過分析，確定反應前后容器內固體的成分___________。

（3）可用純度為80%的精輝銅礦制備膽礬。稱取8.0g礦樣，溶解在40mL14.0mol/L的濃硝酸中（雜質不反應），反應為： 2Cu2S+14H++10NO3-→4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O。過濾后向所得溶液再加入適量的銅和稀硫酸，充分反應前后，將該溶液蒸發(fā)結晶。計算理論上最多可得到CuSO4·5H2O晶體多少克_______？