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【題目】無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體.某活動小組通過實驗,探究不同溫度下氣體產物的組成.實驗裝置如下:
每次實驗后均測定B、C質量的改變和E中收集到氣體的體積.實驗數據如下(E中氣體體積已折算至標準狀況):
實驗組別 | 溫度 | 稱取CuSO4質量/g | B增重質量/g | C增重質量/g | E中收集到氣體/mL |
① | T1 | 0.640 | 0.320 | 0 | 0 |
② | T2 | 0.640 | 0 | 0.256 | V2 |
③ | T3 | 0.640 | 0.160 | Y3 | 22.4 |
④ | T4 | 0.640 | X4 | 0.192 | 33.6 |
(1)實驗過程中A中的現(xiàn)象是______.D中無水氯化鈣的作用是_______.
(2)在測量E中氣體體積時,應注意先_______,然后調節(jié)水準管與量氣管的液面相平,若水準管內液面高于量氣管,測得氣體體積______(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(3)實驗①中B中吸收的氣體是_____.實驗②中E中收集到的氣體是______.
(4)推測實驗②中CuSO4分解反應方程式為:_______.
(5)根據表中數據分析,實驗③中理論上C增加的質量Y3=_______g.
(6)結合平衡移動原理,比較T3和T4溫度的高低并說明理由________.
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【題目】利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯,進行水體修復的過程如圖所示。H+、O2、NO3-等共存物的存在會影響水體修復效果。定義單位時間內ZVI釋放電子的物質的量為n1,其中用于有效腐蝕的電子的物質的量為n2。下列說法正確的是
A.反應①在負極發(fā)生,②③④均在正極發(fā)生
B.單位時間內,三氯乙烯脫去a mol Cl時 n1=amol
C.④的電極反應式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O
D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量,可使n1、n2均增大
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【題目】水在25℃、100℃兩種溫度下的電離平衡曲線如下圖所示,下列說法正確的是
A.圖中四點Kw間的關系是:a=d<c<b
B.從a點到c點,可采用溫度不變,在水中加入少量 Na2CO3固體的方法
C.從a點到d點,可采用溫度不變,在水中加入少量 NaOH固體的方法
D.若處在b點所在溫度,將pH=2的稀H2SO4 (該溫度下H2SO4=2H++SO42-)與 pH= 10的NaOH溶液等積混合后,所得溶液呈中性
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【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分,具有抗癌的作用.人工合成CPAE的一種路線如下:
已知:i.A分子中苯環(huán)上一溴代物只有2種;
ii.R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO→
(1)寫出反應類型:反應①_______;反應⑤______.
(2)寫出結構簡式:A______;C_______.
(3)在反應②中,1mol C7H5O2Br最多消耗NaOH____mol.
(4)寫出反應方程式:反應⑦________.
(5)寫出一種符合下列條件的E的同分異構體__________
i.1mol該物質與1mol Na2CO3反應,生成1mol CO2氣體
ii.含有4種化學環(huán)境不同的氫原子
(6)寫出實驗室用Y制備苯乙酮()的合成路線(不超過四步)_____________
(合成路線常用的表示方式為:AB…:目標產物 )
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【題目】根據反應2Ag+Cl2=2AgCl設計的一種原電池的裝置如圖。下列說法正確的是
A.負極反應為Cl2+2e-=2Cl-
B.放電時,離子交換膜右側溶液中有白色沉淀生成
C.理論上,可以用NaCl溶液代替鹽酸
D.當電路中有0.01 mole-轉移時,交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
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【題目】氮有多種化合價,能形成多種化合物.工業(yè)上用活性炭還原法處理NO,有關反應為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g).向密閉的2L容器中,加入NO和足量的活性炭,恒溫條件下反應.
(1)若2min內氣體密度增大了1.2g/L,則氮氣的平均反應速率為_____mol/(Lmin).
(2)該化學平衡常數表達式K=_____,已知升高溫度時,K增大,則正反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(3)在溫度不變的情況下,要提高NO的平衡轉化率,可以采取的措施是_______.
(4)下列各項能判斷該反應達到平衡的是______(填序號字母).
a.容器內壓強保持不變 b.2v正(NO)=v逆(N2)
c.容器內CO2的體積分數不變 d.混合氣體的密度保持不變
(5)已知NaNO2溶液呈堿性,則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是______.
(6)常溫下,NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后,所得溶液的pH=7,下列關系正確的是________.
a.c(Na+)>c(NO2﹣) b.c(Na+)=c(NO2﹣)
c.c(Na+)<c(NO2﹣) d.c(Na+)>c(OH﹣)
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【題目】NH3可消除NO的污染,反應方程式為:6NO+4NH3→5N2+6H2O.現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol充分反應,若還原產物比氧化產物多1.4g.則下列判斷中正確的是( 。
A.產生氮氣為5.6 L
B.有0.3 mol NO被還原
C.生成氧化產物2.8 g
D.原混合物中NO與NH3的物質的量之比可能為3:2
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【題目】下列各反應對應的離子方程式正確的是( )
A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣
B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O
D.50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S:5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O
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【題目】在恒溫密閉容器中制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)﹣Q,達到平衡后,以下分析正確的是( )
A.加入硫酸鎂固體,平衡正向移動
B.達到平衡時,氣體的平均分子量保持不變
C.保持體積不變,充入CO,達到平衡的過程中逆反應速率逐漸增大
D.1mol MgSO4和1mol CO反應,達到平衡時吸收熱量為Q
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應:xA(g) +yB(g)z C(g),平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍。再達平衡時,測得A的濃度為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是( )
A.x+y < zB.平衡向正反應方向移動
C.C的體積分數下降D.B的轉化率升高
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