A.圖1 證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞SiB.圖2 制備少量氧氣

C.圖3 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D.圖4 制備少量乙酸丁酯

A.在該溶液中一定能同時(shí)大量存在Cu2+、NO3-、Cl-、Na+等離子

B.在該溶液中有可能同時(shí)大量存在K+、NO3-、HCO3-、Na+等離子

C.該溶液的pH可能為13，也可能為1

D.該溶液中 c(OH-)=l×10-1 mol·L-1

A.c(H＋)B. C.Ka(HClO)D.

【題目】對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，下列措施中，既能使正反應(yīng)速率增大又能使平衡正向移動(dòng)的是

A.通入大量的SO2B.增大容積的體積

C.移去部分SO3D.升高體系的溫度

已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：

完成下列填空

（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要_______（選填編號(hào)）

A．電子天平 B．量筒 C．容量瓶 D．膠頭滴管

（2）步驟II中通過(guò)加入KMnO4氧化，并用ZnO調(diào)節(jié)pH，可以除去含鐵雜質(zhì)．檢驗(yàn)沉淀是否完全的實(shí)驗(yàn)操作是_________．調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是_________．

（3）步驟III中加入Zn粉的作用是：①________；②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH．

（4）步驟IV中使用熱NH4HCO3溶液能促進(jìn)Zn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，但溫度不宜過(guò)高，其原因可能是________．

（5）步驟V在_______（填儀器名稱(chēng)）中進(jìn)行，已知堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Zn5（OH）6（CO3）2，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．判斷已分解完全的操作是________．

（6）用如下方法測(cè)定所得活性氧化鋅的純度：

①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解

②用濃度為0.500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.00mL．

假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則所得活性氧化鋅的純度為_______．若在滴定時(shí)，實(shí)際操作中過(guò)量半滴（1mL溶液為25滴），則本次滴定的相對(duì)誤差為_____．

（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是_________；

（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得到固體__________克；

（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)；

①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是___________，其物質(zhì)的量之比是_____________；

②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過(guò)濾，得晶體23.68克．經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中．求所得晶體的化學(xué)式為____________________。

材料1:某礦渣的主要成份為ZnO、Fe2O3、PbO、MnO、CuO、SiO2。

材料2:主要反應(yīng)原理：ZnO+NH4HCO3+3NH3=Zn(NH3)4CO3 + H2O，類(lèi)似的也可以生成[Cu(NH3)4] 2+、 [Pb(NH3)4]2+這樣的絡(luò)合離子，這些絡(luò)合離子中的金屬元素同樣可以被置換出來(lái)，同時(shí)錳元素會(huì)隨著金屬鋅一起進(jìn)入浸出液中。

材料3:相關(guān)陽(yáng)離子的氫氧化物的Ksp數(shù)據(jù)如表所示(室溫)：

材料4:可選氧化劑與還原劑:

材料5:基本工藝（部分):

(1)加入氧化劑最好應(yīng)選擇材料4中的_______(填編號(hào)）；后又加入還原劑的目的是還原溶液中的[Cu(NH3)4]2+、[Pb(NH3)4]2+等離子，請(qǐng)?jiān)诓牧?/span>4中選擇合適的還原劑寫(xiě)出其中一個(gè)離子方程式_______.

(2)對(duì)濾液D的蒸發(fā)在工藝流程上也叫“蒸氨”，此過(guò)程中得到一種堿式鹽沉淀物和兩種氣體，產(chǎn)生的氣體可以在經(jīng)過(guò)堿石灰處理后得到純凈而干燥的氨氣。固體E經(jīng)洗滌干燥后，灼燒得到產(chǎn)品，并產(chǎn)生水和CO2。則“蒸氨”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式可表述為_______。

【題目】過(guò)氧化尿素廣泛應(yīng)用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過(guò)氧化尿素。反應(yīng)的方程式為：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2。過(guò)氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

合成過(guò)氧化尿素的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的溫度不能過(guò)低或過(guò)高的原因是___________

（2）步驟①宜采用的操作是____________。

（3）稱(chēng)取10.0g產(chǎn)品溶解在250mL蒸餾水中，移取25mL溶解后的溶液于錐形瓶中，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)）.

①配制0.2000mol·L﹣1KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液不需要用到的儀器有_______（填編號(hào)）

a.托盤(pán)天平 b.電子天平 c. 滴定管 d. 燒杯 e. 錐形瓶 f. 玻璃棒 g. 膠頭滴管

②用0.2000mol·L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其中正確操作步驟的順序?yàn)?/span>_________

a. 用移液管取用25mL待測(cè)溶液于錐形瓶中

b. 把盛有KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿液體

c. 取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管中至“0”刻度以上

d. 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù) e.把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)

③下列操作中的說(shuō)法正確的是_________

A. KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液放在酸式滴定管中

B. 滴定前，錐形瓶必須用待裝液潤(rùn)洗

C. 滴定過(guò)程中需要用酚酞作指示劑

D. 滴定操作中，如果滴定前裝有KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將偏大

④為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是__________

A．稀釋被測(cè)試樣 B．減少被測(cè)試樣取量

C．增加平行測(cè)定次數(shù) D．降低滴定劑濃度

（1）工業(yè)上常用下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH= —90.1KJmol-1，該反應(yīng)自發(fā)的條件是________。

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬用CO和H2反應(yīng)來(lái)制甲醇。在250℃下，將一定量的CO和H2投入2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）變化如下表所示：（前6min沒(méi)有改變條件）

①?gòu)?/span>0min-4min這段時(shí)間的反應(yīng)速率v（CO）=_________

②250℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為________。

③若第6min時(shí)只改變了一個(gè)條件，則所改變的條件是________。

④若反應(yīng)過(guò)程中保持溫度不變，第20min時(shí),該反應(yīng)的v正______v逆。(填“ > ”，“ < ”或“ = ”)

（3）若在一恒容的密閉容器中通入物質(zhì)的量之比為1：1的CO和H2來(lái)生產(chǎn)CH3OH，畫(huà)出不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的圖像。_______________

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過(guò)的蒸餾水，60℃時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO2 2小時(shí)。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過(guò)濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。

（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的______________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為_______________；

②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_____________；

③說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是__________________。

（3）步驟2過(guò)濾需要避光的原因是_______________。

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是_____________________最后溶劑改用乙醚的目的是________________________________。

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測(cè)主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟（須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①_______________________________________________。

②__________________________________________________。

③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

④__________________________________________________。

⑤放真空干燥箱中干燥。